【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下，24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)得到的電子數(shù)為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L水含有的分子數(shù)為0.25NA

D. 1L 1mol·L-1的硫酸溶液中所含氫原子數(shù)2NA

【答案】A

【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2與CO物質(zhì)的量為1mol，1molCO2與CO的混合物中含有1molC，含有的碳原子數(shù)為NA，故A正確；

B．24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，1mol鎂變成鎂離子失去了2mol電子，失去的電子數(shù)為2NA，不是得到電子，故B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)況下，水不是氣體，5.6L水含有的分子數(shù)遠(yuǎn)大于0.25NA，故C錯(cuò)誤；

D．1L1molL-1硫酸溶液中除了硫酸含有H原子，水分子也含有H原子，所以1L 1mol·L-1的硫酸溶液中所含氫原子數(shù)多于2NA，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=－57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是（ ）

A. ΔH1>ΔH2>ΔH3B. ΔH1<ΔH3<ΔH2

C. ΔH1<ΔH2<ΔH3D. ΔH1>ΔH3>ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 現(xiàn)代生產(chǎn)、生活和國(guó)防中大量使用電池。下列有關(guān)電池的說法正確的是

A．堿性鋅錳電池性能好于普通電池的原因是能反復(fù)使用

B．堿性鋅錳電池的正極是MnO2，當(dāng)電池中有6.5g Zn反應(yīng)時(shí)，將產(chǎn)生0.2molMnOOH

C．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量減少

D．使用堿性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)是H2 - 2e- = 2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乳酸在生命化學(xué)中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成為近年來的研究熱點(diǎn)。下圖是獲得乳酸的兩種方法，其中A是一種常見的烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。

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(1)上述有機(jī)物中有一種可作為水果的催熟劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。淀粉完全水解得到D，D的名稱是_______。

(2)A→B的反應(yīng)類型是_______；B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

(3)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機(jī)物E，B與E可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)生成酯(C4H8O2)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知實(shí)驗(yàn)中60gE與足量B反應(yīng)后生成66g該酯，則該酯的產(chǎn)率為_______。

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(4)為檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時(shí)間，冷卻后的溶液中直接加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn)，你認(rèn)為小明實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因是_______。

(5)乳酸與鐵反應(yīng)可制備一種補(bǔ)鐵藥物，方程式為(未配平)：

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則45g乳酸與鐵反應(yīng)生成 X 的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(6)兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應(yīng)可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂和鈣是第ⅡA族元素。

(1)鎂和鈣都能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂反應(yīng)緩慢，鈣則反應(yīng)較快。請(qǐng)推測(cè)同主族的鈹和鋇與水反應(yīng)的劇烈程度__________________________________________。

(2)鈣在空氣中會(huì)與氧氣發(fā)生緩慢的反應(yīng)，所以要把鈣保存在密封的容器內(nèi)。你認(rèn)為鋇應(yīng)如何保存______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

A. 1mol苯中共平面的原子數(shù)最多為6NA

B. 1.3g乙炔和苯組成的混合氣體完全燃燒，生成的CO2分子數(shù)為0.1NA

C. 0.1mol﹣CH3（甲基）中含有的電子數(shù)為0.8NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含碳個(gè)數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2 L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，測(cè)得n（CH4）隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是（　�。�

組別

溫度

時(shí)間/min（n/mol）

0

10

20

40

50

①

T1

n（CH4）

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n（CH4）

0.50

0.30

0.18

0.15

A.組別1中，0-20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.025mol·L-1·min-1

B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1＞T2

C.40min時(shí)，表格中T2對(duì)應(yīng)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A質(zhì)子數(shù)　B中子數(shù)　C核外電子數(shù)　D最外層電子數(shù)　E電子層數(shù)。用代表上述概念的序號(hào)，完成下列問題：

(1)原子種類由________決定。

(2)元素種類由________決定。

(3)元素有無同位素由________決定。

(4)同位素近似相對(duì)原子質(zhì)量由________決定。

(5)同主族元素的原子半徑由________決定。

(6)元素的化合價(jià)主要由________決定。

(7)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________決定。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中定容要用到________ mL的容量瓶。

（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為________ g。

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次） ________________ 。

A、用50mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B、用托盤天平準(zhǔn)確量取所需的NaOH的質(zhì)量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)

C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E、加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使洛液凹面恰好與刻度相切

（4）對(duì)所配濃度影響的對(duì)應(yīng)操作是（填寫字母）偏大的有________。

A．稱量用了生銹的砝碼

B．將NaOH放在紙張上稱量

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時(shí)仰視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

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同步練習(xí)冊(cè)答案