Question

根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點和沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中，錯誤的是(    )

A.SiCl₄是分子晶體                       B.單質(zhì)B是原子晶體

C.AlCl₃加熱能升華                       D.MgCl₂所含離子鍵的強(qiáng)度比NaCl大

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	單質(zhì)B
熔點/℃	810	710	190	-68	2 300
沸點/℃	1 465	1 418	182.7	57	2 500

注：AlCl₃熔點在2.5×10⁵ Pa條件下測定。

Answer 1

解析：三類不同的晶體由于形成晶體的粒子和粒子間的作用力不同，因而表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。原子晶體具有高的熔、沸點，硬度大，不能導(dǎo)電。而離子晶體也具有較高的熔沸點、較大的硬度，在溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電。分子晶體熔、沸點低，硬度小，不導(dǎo)電，熔化時無化學(xué)鍵斷裂，據(jù)這些性質(zhì)可確定晶體類型。根據(jù)上述性質(zhì)特點及表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，NaCl的熔、沸點均比MgCl₂高，所以NaCl晶體中的離子鍵應(yīng)比MgCl₂強(qiáng)，故D不正確。

答案：D