【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗．

已知：Na2SO3+H2SO4（濃） Na2SO4+SO2↑+H2O
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是 ．
（2）實驗過程中，C中的現(xiàn)象是 ， 說明SO2具有性．
（3）實驗過程中，觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀．為探究該白色沉淀的成分，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：

根據(jù)實驗事實判斷該白色沉淀的成分是（填化學(xué)式），產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是（填字母編號）．
a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣
c．BaCl2溶液中可能混有NaOH d．由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣
（4）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3 ， 對此實驗是否有影響并明理由 ．

【答案】
（1）分液漏斗
（2）KMnO4溶液褪色；還原
（3）BaSO4；bd
（4）有影響，濃HNO3可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO2氣體
【解析】解：（1）該儀器名稱是分液漏斗，所以答案是：分液漏斗； （2）二者反應(yīng)生成錳離子和硫酸根離子而使高錳酸鉀溶液褪色，通過該反應(yīng)說明二氧化硫具有還原性，該反應(yīng)說明二氧化硫具有還原性，所以答案是：KMnO4溶液褪色；還原；（3）硫酸鋇不溶于酸和水，亞硫酸鋇易溶于酸，該沉淀不溶于稀鹽酸，說明沉淀是硫酸鋇；
二氧化硫具有還原性，在水溶液里能被氧化劑氧化生成硫酸根離子，所以二氧化硫或氯化鋇溶液中可能含有氧氣將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故選bd；
所以答案是：BaSO4；bd；（4）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但不能氧化亞硫酸鈉，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鈉氧化物硫酸鈉而得不到二氧化硫，所以不能將濃硫酸換為濃硝酸，所以答案是：有影響，濃HNO3可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO2氣體．

練習(xí)冊系列答案
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【題目】如圖裝置，A，B中的電極為多孔的惰性電極；C，D為夾在濕的Na2SO4濾紙條中心的鉑夾；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1 ， 閉合K2、K3通直流電，則：①標(biāo)出電源的正、負(fù)極，a為極，b為極．
②在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現(xiàn)象 ．
③寫出電極反應(yīng)式：
A中 ．
B中 ．
④若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷K2、K3 ， 閉合K1 ， 則電流表的指針是否移動（填是或否） ． 若電流表指針不移動說明理由，若指針移動也說明理由 ．

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【題目】同種元素的不同核素之間互稱同位素，下列各組中互為同位素的是（ ）

A. D和TB. 40Ca和40ArC. H2O和H2O2D. O2和O3

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 植物油氫化過程屬于物理變化

B. 蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)

C. 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D. 煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（ ）
A.鐵與鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳：CO +2H+=H2O+CO2↑
C.向氫氧化銅中滴加硫酸溶液：H++OH﹣=H2O
D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO +Ba2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀土元素號稱“工業(yè)維生素”，科學(xué)家把稀土元素鑭對作物的作用賦予“超級鈣”的美稱．已知鑭（La）是一種活動性比鋅更強(qiáng)的元素，它的氧化物的化學(xué)式為La2O3 ， La（OH）3是不溶于水的弱堿，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列說法中正確的是（ ）
A.La（NO3）3水溶液顯酸性
B.LaCl3的水溶液加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到無水LaCl3
C.La和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：La+2H+=La3++H2↑
D.鑭有兩種核素： 和放射性 ，由此可知鑭元素的相對原子質(zhì)量為138.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各溶液中，Na+濃度最大的是

A.0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B.0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液

C.1L0.3mol/L的NaCl溶液D.4L0.5mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，B為黃綠色氣體，C為無色氣體，在一定條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分生成物略去）；其中F為淡黃色化合物，H為紅褐色沉淀c
回答下列問題：
（1）C的化學(xué)式
（2）F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）向E溶液中通入一定量雖的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色．①淺綠色溶液中一定大量存在的離子有H+、Cl﹣和 ．
②某同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后的溶液中可能存在H2SO3 ， 應(yīng)選擇以下試劑（填寫序號）加以檢驗．
A．稀硫酸 B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．品紅溶液
（4）某溫度下，將B（設(shè)B的化學(xué)式為X2）通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaX、NaXO、NaXO3的混合液，經(jīng)測定XO﹣與XO 的濃度之比為5：1，則X2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的X元素與被氧化的X元素的物質(zhì)的量之比為
（5）少量D在實驗室中的保存方法是
（6）B的氫化物的水溶液不與Cu反應(yīng)．若再加入H2O2后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，它屬于( )

A. 酸B. 堿C. 鹽D. 氧化物

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同步練習(xí)冊答案