下列各項中的離子方程式，書寫正確的是( )

A．H2S??2H＋＋S2－

B．NaHCO3電離：NaHCO3Na＋＋HCO

C．一水合氨電離：NH3·H2O === NH＋OH－

D．過量的CO2氣體通入飽和石灰水中：CO2＋OH－===HCO

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．充分燃燒56g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體，消耗O2的分子數(shù)為3NA

B．某密閉容器中有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，在一定條件下充分反應，生成SO3分子數(shù)為0.2NA

C．60g甲醛和乙酸的混合物中氧原子數(shù)為2NA

D．1 mol有機物中最多有5NA個碳原子在一條直線上

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省黃岡市高三5月一模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

錳的用途非常廣泛，以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

物質(zhì)

Mn(OH)2

Co(OH)2

Ni(OH)2

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×10-13

3.0×10-16

5.0×10-16

1.0×10-11

5.0×10-22

1.0×10-22

（1）步驟Ⅰ中，為加快溶浸速率，可采取的措施是： 。(至少答兩條)

（2）步驟Ⅱ中，須加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，則濾渣1的主要成分為 (填化學式)。已知MnO2的作用為氧化劑，則得到該成分所涉及的離子方程式為

。

（3）步驟Ⅲ中，所加(NH4)2S的濃度不宜過大的原因是 。

（4）濾液2中，c(Co2+) ：c(Ni2+)= 。

（5）將質(zhì)量為a㎏的碳酸錳礦經(jīng)上述流程處理后得到單質(zhì)Mn b kg。若每一步都進行完全，濾渣1為純凈物，質(zhì)量為c kg，則原碳酸錳礦中MnCO3的質(zhì)量分數(shù)為 。(用含a、b、c的式子表達，無需化簡)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學高二下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

pH＝2和pH＝4的兩種稀硫酸，等體積混合后，下列結論正確的是( )

A．c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1 B．c(OH－)＝2×10－12 mol·L－1

C．pH＝2.3 D．pH＝3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學高二下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是( )

A．H＋濃度減小，HClO濃度減小 B．H＋濃度增大，HClO濃度增大

C．H＋濃度減小，HClO濃度增大 D．H＋濃度增大，HClO濃度減小

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學高二下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )

A．HCl B．NH3·H2O C．H2SO3 D．HClO

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省等校高三下第四次聯(lián)考理綜化學A卷（解析版） 題型：填空題

【化學—選修2:化學與技術】氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如右圖所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是 。

（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO等無機雜質(zhì)，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，得到精制飽和食鹽水。

①第一次精制過程中所加除雜試劑順序不合理的是

A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl

C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl

②一次精制后的食鹽水仍會有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入陽離子交換塔進行二次精制，若不經(jīng)過二次精制，直接進入離子膜電解槽，這樣會產(chǎn)生什么后果 。

（3）右圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），則A處產(chǎn)生的氣體是 ，F(xiàn)電極的名稱是 。電解總反應的離子方程式為 。

（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為 。

（5）已知在電解槽中，每小時通過1 A的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492 g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8 h，制得32%的燒堿溶液(密度為1.342 t/m3)113 m3，電解槽的電流強度1.45 ×104 A，該電解槽的電解效率為 （保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三考前訓練二理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及解釋或結論都正確且具有因果關系的是( )

選項

操作

現(xiàn)象

解釋或結論

A

測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

Na2CO3溶液的pH較大

非金屬性C<S

B

向盛有2ml0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加一定量0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加一定量0. 1mol/L KI溶液，

先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀

Ksp（AgCl)> Ksp（AgI)

C

室溫下，取相同大小、形狀和質(zhì)量的Cu粒分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的濃硝酸中

Cu粒與濃硝酸反應比與稀硝酸反應劇烈

探究濃度對化學反應速率的影響

D

用石墨做電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液

陰極上先析出銅

金屬活動性：Mg>Cu

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年新疆兵團農(nóng)二師華山中學高二下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是

A．增大反應物的量 B．升高溫度 C．增大壓強 D．使用催化劑

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