有關(guān)0.1 mol/L的NH
4Cl溶液的下列說法錯誤的是
| A．[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-] | B．[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] |
| C．[H+]=[OH-]+[NH3﹒H2O] | D．加水稀釋，NH4+的水解程度增大，酸性增強(qiáng) |
考查了鹽類的水解及微粒濃度的大小比較。NH4Cl溶液中存在電荷守恒：[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]，物料守恒：[NH3﹒H2O]+[NH4+]=[Cl-]，將后式代入前式可得：[H+]=[OH-]+[NH3﹒H2O]
而稀釋過程中，雖然促進(jìn)鹽的水解，但總體來講溶液的酸性減弱，故答案為D
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列說法錯誤的是 （ ）
| A．配制FeCl3溶液，為了抑制水解，常加鹽酸 |
| B．鹽類都能水解 |
| C．鹽類水解通常都是吸熱的 |
| D．水解達(dá)到平衡時的AlCl3稀溶液中，無論再加入飽和AlCl3溶液還是加水或者加熱，其水解平衡均向正向移動 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列敘述正確的是
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
(1)氯化鋁水溶液呈 性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）： 。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是（寫化學(xué)式） 。實驗室在保存AlCl3溶液時，常在溶液中加少量的 ，以 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
（2）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（3）25℃時,pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”）溶液中c(Na＋) c(CH3COO－) （填“ >” 或“＝”或“<”）。
(4) 物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（5）已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液PH=9，則溶液中c(CO32-) c(OH－) （填“ >” 或“＝”或“<”），其溶液顯電中性的原因 （用離子濃度關(guān)系式表示）。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
物質(zhì)的濃度相同的三種鹽，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ 酸性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）
| A．HX>HZ>HY | B．HZ>HY>HX | C．HX>HY>HZ | D．HY>HZ>HX |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
取0.2mol·L－1HX溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8(25oC),則下列說法(或關(guān)系式)正確的是（ ）
A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10－8mol·L－1
B．c(Na+)=c(X－)+c(HX)=0.2mol·L－1
C．c(Na+)－c(X－)=9.9×10－7mol·L－1
D．c(OH－)－c(HX)=c(H+)=1×10－6mol·L－1
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
配制FeCl
3溶液時，為防止其水解，應(yīng)向溶液中加入少量
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（ ）
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H2CO3+2OH-
