Question

（12分）Ⅰ、現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：

（1）甲溶液的pH＝________；

（2）丙溶液中存在電離平衡為______________________(用電離平衡方程式表示)；

（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關系為_________；

Ⅱ、某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是HA??H＋＋A－，回答下列問題：

（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是_______________________________________。

（2）在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

 

Answer 1

（12分）

Ⅰ、（1）13

（2）CH3COOHCH3COO－＋H＋ H2O OH－＋H＋

（3）丙＞甲＝乙

Ⅱ、（1）逆 c(A－)增大，平衡向減小c(A－)的方向即逆反應方向移動

（2） 中

【解析】

試題分析：Ⅰ、（1）0.1mol?L-1的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，故溶液中c（H+）=10-13mol/L，故該溶液的pH=-lg10-13=13。

（2）0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中存在溶劑水、水為弱電解質，溶質乙酸為弱電解質，存在電離平衡為CH3COOH?CH3COO-+H+、H2O?OH-+H+。

（3）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，乙酸是弱電解質，氫氧化鈉、氯化氫是強電解質，所以相同物質的量濃度的乙酸和鹽酸和氫氧化鈉，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度小于醋酸，相同物質的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉對水電離抑制程度相等，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度等于氫氧化鈉溶液中水的電離，所以水電離出氫氧根離子濃度大小順序是：丙＞甲=乙。

Ⅱ、（1）向溶液中加入適量NaA固體，A-濃度增大，生成物濃度增大，平衡向逆反應方向移動。

（2）根據溶液呈中性可得：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl?）+c（OH?），已知c(NH4+)＝c(Cl－)，可得c（H+）=c（OH?），則溶液顯中性。

考點：本題考查pH的計算、弱電解質的電離平衡、鹽類的水解、離子濃度比較。