Question

1.0g鎂在氧氣中燃燒后增重0.64g，但在空氣中燃燒時增重不足0.64g，其原因可能是（　�。�

• A、空氣中鎂燃燒肯定不完全
• B、空氣中部分鎂與CO₂反應
• C、空氣中鎂部分與N₂反應
• D、空氣中鎂部分與水蒸氣反應

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,鎂的化學性質

專題：

分析：鎂在空氣中燃燒時既會與氧氣反應生成氧化鎂，同時也會與氮氣反應生成氮化鎂，2Mg+O₂

點燃  .

2MgO，3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂，鎂與CO₂氣體中燃燒2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，同質量鎂分別與氧氣、氮氣、二氧化碳反應，固體增重質量分別為鎂與CO₂最重其次鎂與氧氣最輕為鎂和氮氣反應的產物，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．鎂屬于活潑金屬，氧氣屬于活潑非金屬，鎂在空氣中能完全燃燒，故A錯誤；
B．鎂在CO₂氣體中燃燒生成MgO和C，其化學方程式為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，2mol鎂增重16g×2+12g=44g，鎂與氧氣反應2mol鎂增重16g×2=32g，同質量鎂分別與氧氣、二氧化碳反應，與二氧化碳反應固體增重大，故B錯誤；
C．鎂與氮氣反應生成氮化鎂，3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂，3mol鎂增重14g×2=28g，鎂與氧氣反應3mol鎂增重16g×3=48g，同質量鎂分別與氮氣、氧氣反應，與氮氣反應固體增重小，故C正確；
D．鎂與水蒸氣反應生成氫氧化鎂和氫氣，Mg+2H₂O

△   .

Mg（OH）₂+H₂↑，1mol鎂增重17g×2=34g，鎂與氧氣反應1mol鎂增重16g=16g，同質量鎂分別與水、氧氣反應，與水蒸氣反應固體增重大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，題目難度中等．關鍵是找到產物的質量與氧化鎂的質量大小比較．注意Mg的化學性質．