Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，正確的是（　�。�

A．16.0g的過氧（根）離子中含有的電子數(shù)為9NA

B．100mL3.0mol/L的鹽酸與5.6g鐵屑完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C．含2molH2SO4的濃硫酸與足量金屬銅完全反應(yīng)，產(chǎn)生SO2的數(shù)目為NA

D．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，陰陽離子總數(shù)為0.3NA

Answer 1

A．n=

m

M

=

16g

32g/mol

=0.5mol，含電子的物質(zhì)的量為0.5mol×（2×8+2）=9mol，所以含有的電子數(shù)為9N_A，故A正確；
B．鹽酸與鐵屑發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，n（HCl）=0.3mol，n（Fe）=0.1mol，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故B錯誤；
C．含2molH₂SO₄的濃硫酸與足量金屬銅完全反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度不斷減小，稀硫酸與銅不反應(yīng)，則生成的SO₂的數(shù)目小于N_A，故C錯誤；
D．Na₂CO₃溶液中存在：CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-，則1L0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，陰陽離子大于0.3N_A，故D錯誤．
故選A．