【題目】A、B、C、D四種短周期元素,0.5molA的元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子;0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng);A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等.B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1;C離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1;D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.(1)A元素的符號;(2)B的單質(zhì);C;D

【答案】Mg;Al;Cl;C
【解析】解:短周期元素A、B、C、D中,0.5mol A元素的離子得到NA個電子被還原為中性原子,則A離子為帶2個單位正電荷的陽離子,0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng),由AO+2HCl═ACl2+H2O,可知M(AO)= =40g/mol,所以A的摩爾質(zhì)量為40g/mol﹣16g/mol=24g/mol,又A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等,則質(zhì)子數(shù)為12,即A為Mg元素;B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1,則B為Al.Cˉ離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1,Cˉ離子核外電子數(shù)為18,故C為Cl元素;D元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,則D為C元素.(1)由上述分析可知,A、B、C、D四種元素符號分別為:Mg、Al、Cl、C,所以答案是:Mg;(2)B的單質(zhì)是鋁單質(zhì);C是氯氣;D是碳單質(zhì),所以答案是:Al、Cl、C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩化學(xué)興趣小組安裝兩套如圖1相同裝置,用以探究影響H2O2分解速率的因素.
(1)儀器b的名稱:
(2)甲小組有如下實驗設(shè)計方案,請幫助完成下列填空.

實驗編號

實驗?zāi)康?/span>

t℃

催化劑

濃度

甲組實驗Ⅰ

做實驗參照

25

10mL 2%H2O2

甲組實驗Ⅱ

探究濃度對速率的影響

25

10mL 5%H2O2


(3)甲、乙兩小組得出如圖2數(shù)據(jù). ①由甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知:濃度越大,H2O2分解速率(填“越快”、“越慢”);
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析相同條件下,Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是;
③乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應(yīng)制H2O2 , 其化學(xué)反應(yīng)方程式為;支持這一方案的理由是

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【題目】已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉.某同學(xué)為探究Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì),設(shè)計如下實驗測定1.0molL﹣1Na2SO3溶液的實際濃度.

(1)分液漏斗中應(yīng)加入足量的下列哪種試劑?(填選項)
A.濃硝酸
B.65%硫酸
C.濃鹽酸
(2)實驗前后C裝置增重3.2g,則測得Na2SO3溶液的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1
(3)該實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是

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【題目】有關(guān)金屬性質(zhì)的敘述正確的是(
A.都具有很高的熔點
B.最外層電子數(shù)少于 3 個的都是金屬
C.都能導(dǎo)電、傳熱
D.都只能和酸不能和堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.蘋果屬于堿性食物

B.生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金

C.亞硝酸鈉是有毒物質(zhì),不能添加到食物中

D.處理含有重金屬離子的廢水常常綜合應(yīng)用氧化還原法和沉淀法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素,其中元素種類最多的周期是(
A.第4周期
B.第5周期
C.第6周期
D.第7周期

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生,則該溶液中一定能大量共存的離子組是(
A.Cl、Fe3+
B.HCO3、Al3+
C.Ba2+、SO42
D.Na+、SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某主族元素R的原子核外最外層上有6個電子,其最高價氧化物的化學(xué)式為(
A.RO
B.RO2
C.RO3
D.RO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電﹣Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級氧化技術(shù),其反應(yīng)原理如圖所示,其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng):Fe2++H2O2=Fe3++OH+OH,生成的烴基自由基(OH)能氧化降解有機(jī)污染物.下列說法不正確的是(
A.電源的A極是負(fù)極
B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)
C.陽極上發(fā)生電極反應(yīng):H2O﹣e=OH+H+ ,
D.消耗1molO2 , 可以產(chǎn)生4molOH

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