Question

1．工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應(yīng)來(lái)冶煉錳．
①用鋁與軟錳礦高溫冶煉錳的原理是3MnO₂+4Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃（用化學(xué)方程式來(lái)表示）．
②MnO₂在H₂O₂分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量MnO₂加入酸化的H₂O₂的溶液中，MnO₂溶解產(chǎn)生Mn²⁺，該反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 ①高溫時(shí)，鋁與二氧化錳發(fā)生置換反應(yīng)生成錳，為鋁熱反應(yīng)；
②根據(jù)提供的反應(yīng)物和產(chǎn)物及氧化還原反應(yīng)可知Mn由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氧元素化合價(jià)肯定升高．

解答 解：①高溫時(shí)，鋁與二氧化錳發(fā)生置換反應(yīng)生成錳，反應(yīng)的方程式為3MnO₂+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃，
故答案為：3MnO₂+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃；
②根據(jù)氧化還原反應(yīng)可知Mn由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氧化合價(jià)肯定升高，所以產(chǎn)物有氧氣生成，反應(yīng)為MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式和離子方程式書寫，注意產(chǎn)物判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．