Question

7．如圖表示在沒有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時(shí)的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾．（已知：氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小．
（1）儀器A的名稱是分液漏斗； 燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）在收集氯氣時(shí)，應(yīng)打開a，關(guān)閉b．（填：如何操作a、b止水夾，下同），當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)應(yīng)打開b，關(guān)閉a．
（3）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂為0.672L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.06mol．

Answer 1

分析 （1）由儀器結(jié)構(gòu)可知A為分液漏斗，利用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水；
（2）利用排液體方法收集氯氣，水槽中為飽和氯化鈉溶液，燒杯中溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣；
（3）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)Cl原子守恒計(jì)算被氧化HCl的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）由儀器結(jié)構(gòu)可知A為分液漏斗，利用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水，反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：分液漏斗；MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）利用排液體方法收集氯氣，水槽中為飽和氯化鈉溶液，燒杯中溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣，在收集氯氣時(shí)，應(yīng)打開a，關(guān)閉b，當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)應(yīng)打開b，關(guān)閉a，
故答案為：打開a，關(guān)閉b；打開b，關(guān)閉a；
（3）反應(yīng)生成氯氣為$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)Cl原子守恒，被氧化HCl的物質(zhì)的量為0.03mol×2=0.06mol，
故答案為：0.06mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣實(shí)驗(yàn)室制備，涉及化學(xué)儀器、制備原理、對(duì)操作與裝置的分析評(píng)價(jià)、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．