Question

有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①②③。甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強(qiáng)熱充分反應(yīng)，測定各樣品中氧化銅的量。

(1)甲取樣品①強(qiáng)熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生?1.12 L?(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為___________g。

(2)乙取樣品②a g強(qiáng)熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有b g固體剩余，該剩余固體的化學(xué)式為____________________。樣品②中氧化銅質(zhì)量為__________g(以含a、b的代數(shù)式表示)。

(3)丙稱量樣品③強(qiáng)熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減少了c g，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量(n)的取值范圍為__________。

Answer 1

解析:(1)該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)為：

3Cu+8HNO₃====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

簡化的關(guān)系為CuO—Cu—NO

所以原混合物中CuO的質(zhì)量為：×80 g·mol^-1=6.0 g。

(2)該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)為：

CuO+C====Cu+CO↑

3Cu+8HNO₃====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

剩余的固體為C，質(zhì)量為b g，所以反應(yīng)中實(shí)際消耗C和CuO的總質(zhì)量為(a-b)g。其中CuO的質(zhì)量為：。

(3)該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的反應(yīng)可能為：

CuO+C====Cu+CO↑                         ①

2CuO+C====2Cu+CO₂↑                   ②

強(qiáng)熱后固體質(zhì)量減少c g，說明產(chǎn)生了c g氣體。

如果只發(fā)生反應(yīng)①，產(chǎn)生c g CO氣體，則CuO的物質(zhì)的量為mol；

如果只發(fā)生反應(yīng)②，產(chǎn)生c g CO₂氣體，則CuO的物質(zhì)的量為：。

所以，n的取值范圍為：mol≤n≤ mol。

答案:(1)6.0  (2)C 

(3) mol≤n≤ mol