10．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論不對應(yīng)的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
A將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近產(chǎn)生大量白煙氨氣與氯化氫反應(yīng)
B將潔凈鐵片放入濃硫酸或濃硝酸中無明顯變化常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵片鈍化
C在導(dǎo)管口點燃純凈的氫氣，然后將導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣
D加熱試管中的氯化銨固體試管底部的固體逐漸消失氯化銨受熱升華
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)生成氯化銨固體；
B．常溫下，濃硫酸、濃硝酸和Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化；
C．氫氣能在氯氣中劇烈燃燒，且產(chǎn)生蒼白色火焰；
D．升華屬于物理變化，氯化銨分解屬于化學(xué)變化．

解答 解：A．濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)生成氯化銨固體，產(chǎn)生大量白煙，故A正確；
B．常溫下，濃硫酸、濃硝酸和Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象，故B正確；
C．氫氣能在氯氣中劇烈燃燒，且產(chǎn)生蒼白色火焰，該反應(yīng)為氫氣燃燒，根據(jù)該反應(yīng)知，燃燒不一定需要氧氣，故C正確；
D．升華屬于物理變化，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，屬于化學(xué)變化，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物理變化和化學(xué)變化判斷、鈍化現(xiàn)象、燃燒、濃鹽酸和氨水反應(yīng)等知識點，明確物理變化和化學(xué)變化區(qū)別、鈍化原理等知識點即可解答，易錯選項是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有機物甲的分子式為C7H12O2，是一種六元環(huán)狀酯，且甲的分子中含有2甲基，則甲的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．6 種B．8 種C．10 種D．14 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．亞硝酸鹽是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量．為檢測某食品中亞硝酸鹽含量（通常以1kg樣品中含NaNO2的質(zhì)量計，假定食品本身不參與反應(yīng)），某研究小組設(shè)計了如下實驗方案：
[樣品]$→_{操作}^{一系列}$[溶液A]$→_{酸鉀溶液}^{①酸性高錳}$[溶液D]$→_{標準溶液滴定}^{②（NH_{4}）_{2}Fe（SO_{4}）_{2}}$[數(shù)據(jù)處理]
（1）實驗過程中需配制500mL 0.0010mol/L （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液，如圖所示的儀器中肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．配制溶液時，定容的操作方法是向容量瓶中加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切．

（2）已知亞硝酸鈉（NaNO2）的水溶液呈弱堿性，則亞硝酸的電離方程式為HNO2?H++NO2-．
（3）完成并配平實驗方案中反應(yīng)①的離子方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2MnO${\;}_{4}^{-}$+5NO${\;}_{2}^{-}$+6H+═2Mn2++5NO${\;}_{3}^{-}$+3H2O，
（4）若稱取樣品a g進行測定，準確量取12.00mL 0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（過量）與溶液A反應(yīng)．反應(yīng)后溶液用0.0010mol/L （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至紫色溶液剛好褪去；重復(fù)上述實驗2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL，則1kg樣品中 NaNO2的質(zhì)量為$\frac{690}{a}$mg （用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量為16g的O2和O3的混合氣體中所含的氧原子的個數(shù)為NA
B．18gNH4+含有質(zhì)子數(shù)為10NA
C．1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
D．標準狀況下，相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-離子，其中加入足量的Na2O2固體后，再加入足量的鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數(shù)目與反應(yīng)前相比保持不變的是（　�。�
A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42-C．Fe3+、SO42-D．Al3+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．研究PM 2.5、SO2、NOx等，對監(jiān)測空氣質(zhì)量具有重要意義．取某樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：
離子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-5  a4×10-53×10-52×10-5
請回答下列問題：
（1）NO3-中心原子的雜化類型是sp2，離子中所含大π鍵是π46．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算此待測液中c（H+）濃度a為1×10-4mol/L．
（3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
①NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要離子有H+、NO3-．
②汽車發(fā)動機工作時的高溫會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+O2═2NO，在汽車尾氣系統(tǒng)中加裝催化轉(zhuǎn)化器可減少NOx的污染．
（4）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后轉(zhuǎn)化成一種硫元素的最高價態(tài)的化合物，該物質(zhì)的化學(xué)式是CaSO4．
②吸收煙氣中的SO2，以下物質(zhì)可作吸收劑的是a（填序號），寫出吸收SO2過程中發(fā)生的一個反應(yīng)的離子方程式2OH-+SO2═SO32-+H2O或OH-+SO2═HSO3-．
a．NaOH    b．H2SO4    c．NaHSO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　�。�
A．與足量高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)B．與足量溴水反應(yīng)
C．在一定條件下通入氫氣D．分別進行燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對于A2+3B2═2C的反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率表示中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A2）=0.4mol/（L•s）B．v（B2）=0.8mol/（L•s）
C．v（C）=0.6mol/（L•s）D．v（B2）=5.4mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．電解池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間后，若 通入氯化氫氣體，能使電解液恢復(fù)到原狀態(tài)
D．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

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