Question

研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法可以收到直觀形象的效果，下列表達不正確的是：（　�。�

A．Na0H溶液與S0₂反應時溶液中的

B．NaAl0₂溶液與鹽酸反應后鋁的存在形式

C．Fe在Cl₂中燃燒產物

D．Fe和稀HNO₃反應后，鐵的存在形式

Answer 1

分析：A、根據可能發(fā)生的反應2NaOH+SO₂（少量）═Na₂SO₃+H₂O，NaOH+SO₂（足）═NaHSO₃分析．
B、NaAl0₂溶液與鹽酸反應后鋁的存在形式和量有關，鹽酸少生成產物氫氧化鋁和剩余偏鋁酸鈉，鹽酸和偏鋁酸鈉全部反應可以是氫氧化鋁和氯化鋁或氯化鋁，鹽酸過量最后為氯化鋁；
C、Fe在Cl₂中燃燒的產物與Fe和Cl₂的用量無關，其產物只有FeCl₃；
D、依據鐵和稀硝酸的定量反應分析判斷；

解答：解：A、燒堿溶液中通入少量二氧化硫反應生成亞硫酸鈉，n（NaOH）：n（SO₂）=2：1反應生成亞硫酸鈉，通入過量二氧化硫生成亞硫酸氫鈉，n（NaOH）：n（SO₂）=1：1，反應生成亞硫酸氫鈉，在2：1～1：1范圍內生成亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，故A正確；
B、NaAl0₂溶液與鹽酸反應后鋁的存在形式和量有關，鹽酸少生成產物氫氧化鋁和剩余偏鋁酸鈉，鹽酸和偏鋁酸鈉全部反應可以是氫氧化鋁和氯化鋁或氯化鋁，鹽酸過量最后為氯化鋁；NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+NaCl+2H₂O，n（HCl）：n（NaAlO₂）≤1：1，為AlO₂^-，Al（OH）₃，n（HCl）：n（NaAlO₂）≥1：4，存在Al³⁺，1：1～1：4存在Al（OH）₃，AlCl₃，數軸符合，故B正確；
C、Fe在Cl₂中燃燒的產物與Fe和Cl₂的用量無關，其產物只有FeCl₃，故C錯誤；
D、反應的化學方程式：4HNO₃（稀足）+Fe═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，3HNO₃+8Fe═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，Fe與HNO₃的物質的量之比為1：4時，恰好反應生成Fe（NO₃）₃，即Fe與HNO₃的物質的量之比為≤

1

4

時反應得到Fe（NO₃）₃，Fe與HNO₃的物質的量之比為3：8時，恰好反應生成Fe（NO₃）₂，即Fe與HNO₃的物質的量之比為≥

3

8

時反應得到Fe（NO₃）₂，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了常見的用數軸法表示化學知識，完成此題，可以依據已有的知識進行，所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備，以便能夠靈活應用．