【題目】為除去粗鹽中的Ca2Mg2、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)

稱(chēng)取粗鹽濾液粗鹽

(1)第①步中,操作A_________,第⑤步中,操作B_________。

(2)第④步中,寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式(假設(shè)粗鹽溶液中Ca2的主要存在形式為CaCl2__________________,______________________。

(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是_____________________。

(4)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是__________________________________________

【答案】溶解 過(guò)濾 Ca2CO32-=CaCO3 Ba2CO32-=BaCO3 操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成可溶物質(zhì)而無(wú)法過(guò)濾除去,從而影響精鹽的純度 取少量第②步后的上層清液,滴入幾滴BaCl2溶液,看是否有白色沉淀生成,若無(wú)沉淀生成,則表明BaCl2已過(guò)量

【解析】

粗鹽先溶解,再向里加入過(guò)量BaCl2除掉SO42-,再加Na2CO3除掉Ca2+和多余的Ba2+,再加NaOH,除掉Mg2+,過(guò)濾后再加鹽酸除掉多余CO32-OH-,加熱蒸發(fā),最終得到精鹽。

(1)步將粗鹽加水溶解,因此操作A是溶解,第步根據(jù)后面的濾液可知操作B是過(guò)濾;

(2)步碳酸鈉除掉鈣離子和多余的鋇離子,相應(yīng)的離子方程式Ca2CO32 = CaCO3Ba2CO32 = BaCO3;

(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾,沉淀會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成可溶性物質(zhì),影響精鹽純度,因此將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,故答案為:操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3BaCO3沉淀會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成可溶物質(zhì)而無(wú)法過(guò)濾除去,從而影響精鹽的純度;

(4)通過(guò)向上層清液中再加BaCl2,看是否有沉淀生成來(lái)判斷BaCl2是否過(guò)量;故答案為:取少量第步后的上層清液,滴入幾滴BaCl2溶液,看是否有白色沉淀生成,若無(wú)沉淀生成,則表明BaCl2已過(guò)量。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3MnCO3、MgO少量MnO2等。工業(yè)上將紅簾石處理后運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬錳并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業(yè)流程如下:

1)在稀硫酸浸取礦石的過(guò)程中,MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:___________________。

2)浸出液中的陽(yáng)離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_____________(填離子符號(hào))

3)已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:

步驟中調(diào)節(jié)溶液的pH等于6,調(diào)節(jié)pH的試劑最好選用下列哪種試劑__________(填選項(xiàng)字母,下同)濾渣B除掉雜質(zhì)后可進(jìn)一步制取K2FeO4,除掉濾渣B中雜質(zhì)最好選用下列哪種試劑:________

a. 稀鹽酸 b. KOH c. 氨水 d. MnCO3 e. CaCO3

4)濾渣B經(jīng)反應(yīng)生成高效水處理劑的離子方程式_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:還原性強(qiáng)弱:I>Fe2。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣,反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. 1.2 mol·L1 B. 1.5 mol·L1 C. 1.0 mol·L1 D. 1.1 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:乙醇、乙醛的沸點(diǎn)分別為78℃、20.8℃。某同學(xué)試圖利用下列實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)完成乙醛的制備、收集和檢驗(yàn)一系列實(shí)驗(yàn),其中設(shè)計(jì)不合理的是( )

A.提供乙醇蒸氣和氧氣

B.檢驗(yàn)乙醛

C.收集產(chǎn)物

D.乙醇的催化氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中固定裝置已略去),進(jìn)行SO2性質(zhì)的研究。

(1)從物質(zhì)分類(lèi)的角度,SO2屬于____(酸性堿性”)氧化物。

①圖中D裝置可用來(lái)驗(yàn)證SO2具有該性質(zhì),其中所加入的試劑是________________

②當(dāng)向該裝置通入SO2時(shí),A中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________,用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因___________。

(2)從元素化合價(jià)的角度分析,SO2具有___性。

①當(dāng)向該裝置通入SO2一段時(shí)間后,可觀察C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___,說(shuō)明SO2具有_____性。

②如驗(yàn)證SO2還具有另一方面的性質(zhì),可選擇的藥品是___,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________。

A.過(guò)氧化氫 B.濃硫酸C.氯水 D.硫化鈉溶液

(3)B中的品紅溶液現(xiàn)象是___________,證明SO2具有_________性。

(4)多余的SO2一般用氫氧化鈉溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電子工業(yè)常用 30% FeCl3 溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。

(1)在加入①物質(zhì)的過(guò)程中通常不斷攪拌,攪拌的目的是_____。

(2)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得純凈的 FeCl3 溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:

請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:①________,④____。

(3)要證明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)?/span>__________。

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 溶液 ③加入少量KSCN 溶液

A.①③ B.③② C.③① D.①②③

(4)寫(xiě)出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式:___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】秸稈(含多糖物質(zhì))的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類(lèi)高分子化合物的路線:

回答下列問(wèn)題:

(1)下列關(guān)于糖類(lèi)的說(shuō)法正確的是______________。(填標(biāo)號(hào))

a.糖類(lèi)都有甜味,具有CnH2mOm的通式

b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖

c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全

d.淀粉和纖維素都屬于多糖類(lèi)天然高分子化合物

(2)B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為______。

(3)D中官能團(tuán)名稱(chēng)為______,D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為______。

(4)F 的化學(xué)名稱(chēng)是______,由F生成G的化學(xué)方程式為______。

(5)具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物WE的同分異構(gòu)體,0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44 gCO2,W共有______種(不含立體結(jié)構(gòu)),其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(6)參照上述合成路線,以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備對(duì)二苯二甲酸的合成路線_______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室中硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此分析下列說(shuō)法正確的是

硫酸 化學(xué)純

500mL

品名:硫酸

化學(xué)式:H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量:98

密度:1.84g·cm-3

質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%

A.該硫酸的物質(zhì)的A濃度為9.2 mol·L1

B.配制500 mL 4.6 mol·L1的稀硫酸,需要量取125mL該硫酸

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol Fe與足量的該硫酸反應(yīng),產(chǎn)生22.4L的氣體

D.該硫酸與等體積的水混合后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于49%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了研究有機(jī)物A的組成與結(jié)構(gòu),某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

i.9.0gA 在足量氧氣中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的濃硫酸和堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g13.2g。

ii.通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為90

ili.通過(guò)紅外光譜法測(cè)得A中含有—OH和—COOH。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

19.0gA完全燃燒生成水的物質(zhì)的量是____________mol。

2A的實(shí)驗(yàn)式是____________

3A的分子式是____________。

4)在一定條件下,若兩個(gè)A分子可以反應(yīng)得到一個(gè)六元環(huán)的分子,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

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