Question

【題目】（1）我國《可再生能源法》倡導資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用。下列做法錯誤的是

A．回收廢舊電池，其主要目的是回收其中的金屬

B．大力發(fā)展煤的氣化及液化技術

C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

D．加快石油等化石燃料的開采和使用

E．以CO2為原料生產(chǎn)可降解塑料

F．將秸稈進行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料

（2）用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是

A．NaCl B．H2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3

（3）Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，石墨電極附近溶液的pH （填增大、減小、不變）

（4）一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定完全吸收燃燒后生成的二氧化碳氣體需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，且恰好生成正鹽。則此條件下反應：C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH ﹦

（5）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相結合的新工藝可以節(jié)能30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中甲、乙、丙、丁均為石墨電極。

①若裝置中通過0.5 mol e－，則理論上甲電極生成X氣體的體積為__________L（標準狀況下）

②圖中NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)a﹪、b﹪、c﹪由大到小的順序為________________________

Answer 1

【答案】（1）ACD （2）B （3）增大 ΔH＝－16QkJ/mol

（5）① 5.6L（標準狀況下） ②b%﹥ a% ﹥c%

【解析】

試題分析：（1）A．回收廢舊電池，其主要目的是防止重金屬污染，A錯誤；B．提高潔凈煤燃燒技術和煤液化技術，可以降低污染物的排放，有利于環(huán)境保護，B正確；C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料不能減少白色污染，C錯誤；D．運用化石燃料燃燒會產(chǎn)生污染分析，加快化石燃料的開采和使用，化石燃料燃燒會產(chǎn)生污染，不利于環(huán)境保護，不符合綠色化學理念，D錯誤；E．難降解塑料的使用能引起白色污染，以CO2 為原料生產(chǎn)可降解塑料，能減少白色污染，有利于環(huán)境保護，E正確；F．．將秸稈進行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料，變廢為寶，符合可持續(xù)發(fā)展理念，F正確，答案選ACD。

（2）A、電解氯化鈉實質(zhì)是電極水和氯化鈉，電解結束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液濃度和電解前相同，A錯誤；B、電解硫酸鈉溶液實質(zhì)是電極水，電解結束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液濃度和電解前相同，B正確；C、電解氯化銅實質(zhì)是電解氯化銅，電解結束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液濃度和電解前相同，C錯誤；D、惰性電極電解硝酸銀溶液電解的是硝酸銀和水，電解結束后加水不能回復原溶液的濃度，D錯誤；答案選B。

（3）該電池工作時鎂失去電子，作負極，石墨電極是正極，雙氧水得到電子，電極反應式為H2O2＋2e－＝2OH－，所以石墨電極附近溶液的pH增大。

（4）氫氧化鉀的物質(zhì)的量是0.5mol，生成碳酸鉀是0.25mol，這說明反應中生成CO2是0.25mol，因此生成4molCO2放出的熱量是16QkJ，則此條件下反應C4H10(g)＋13/2O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH＝－16QkJ/mol。

（5）①電極X是氯離子放電產(chǎn)生氯氣，若裝置中通過0.5 mol e－，則理論上甲電極生成X氣體的體積為0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。

②在燃料電池中，氧氣作正極，所以通入空氣的極是正極，通入燃料的極是負極，即產(chǎn)生Y的極是陰極，所產(chǎn)生的是氫氣，在X處產(chǎn)生的是氯氣，氫氧燃料電池最后產(chǎn)生的是水，所以a%小于b%；陰極在產(chǎn)生氫氣的同時還有氫氧化鈉生成，所以c%＞a%，即大小順序為b%＞a%＞c%；

圖中NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)a﹪、b﹪、c﹪由大到小的順序為