【題目】已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶于水,但存在溶解平衡.當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),溶液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示,Ksp和水的KW相似).如:
AgX(s)Ag+(aq)+X-(aq);Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-)=1.8×10-10
AgY(s)Ag+(aq)+Y-(aq);Ksp(AgY)=c(Ag+)·c(Y-)=1.0×10-12
AgZ(s)Ag+(aq)+Z-(aq);Ksp(AgZ)=c(Ag+)·c(Z-)=8.7×10-17
(1)根據(jù)以上信息,判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)?/span> 。
(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,則c(Y-) (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)在25℃時(shí),若取0.188 g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量為188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Y-的物質(zhì)的量濃度為 。
(4)①由上述Ksp判斷,在上述(3)的體系中,能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化,并簡(jiǎn)述理由: ②在上述(3)體系中,能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化?根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng).若不能,請(qǐng)簡(jiǎn)述理由: ,若能,則實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是 。
【答案】
(1〉s(AgX)>s(AgY)>s(AgZ);(2〉減少;(3〉1.0×10-6 mol/L;(4〉①能;Ksp(AgY)=1.0×10-12>Ksp(AgZ)=8.7×10-17;②能;當(dāng)溶液中c(X-)>1.8×10-4 mol/L時(shí),AgY開(kāi)始向AgX的轉(zhuǎn)化,若要實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的完全轉(zhuǎn)化,必須保持溶液中的c(X-)>1.8×10-4mol/L。
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小,物質(zhì)越難溶,溶解度越小,可知三者溶解度(mol/L)的大小順序?yàn)镾(AgX)>S(AgY)>S(AgZ),故答案為:s(AgX)>s(AgY)>s(AgZ);
(2)AgX比AgY溶解度大,所以AgX飽和溶液中c(Ag+)較大,若向AgY的飽和溶液中加入少量AgX的固體,則c(Ag+)增大,AgY的沉淀溶解平衡逆移,所以c(Y-)將減小,故答案為:減小;
(3)0.188g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100mL水中,固體不能全部溶解,已知Ksp(AgY)=1.0×10-12,所以在25℃時(shí)飽和AgY溶液的濃度為:c(AgY)=c(Ag+)=c(Y-)==1×10-6molL-1,故答案為:1.0×10-6molL-1;
(4)①Ksp(AgY)=1.0×10-12>Ksp(AgZ)=8.7×10-17,可向Ksp更小的方向移動(dòng),有AgZ沉淀生成,故答案為:能,Ksp(AgY)=1.0×10-12>Ksp(AgZ)=8.7×10-17;
②若要實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的完全轉(zhuǎn)化,當(dāng)溶液中c(X-)>═1.8×10-4molL-1時(shí),故答案為:能,當(dāng)溶液中c(X-)>═1.8×10-4molL-1時(shí),AgY開(kāi)始向AgX的轉(zhuǎn)化。
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【題目】相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,pH值最小的是
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4
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【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 只用水就可以鑒別四氯化碳、苯和乙醇
B. C2H4、C3H6、C6H6分子中,所有原子處于同一平面上
C. 光照條件下,氯氣與乙烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成的產(chǎn)物有6種
D. 有機(jī)物與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成的一氯代物有5種
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【題目】環(huán)境和資源是人類(lèi)面臨的兩大課題,下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 燃煤中加入生石灰既可減少酸雨的產(chǎn)生,又可減少溫室氣體的排放
B. 石油分餾所得的汽油、煤油等產(chǎn)品均屬于化合物
C. 海水淡化后所得的鹽鹵可提取溴、鎂等多種重要元素
D. 沼氣的主要成分為CH4,屬于不可再生資源
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【題目】某藥品標(biāo)簽上貼有OTC,它表示________,阿司匹林的化學(xué)學(xué)名是________,青霉素G的鈉鹽俗名叫________。
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【題目】某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),如果升高溫度(其它條件不變),則c(NO)減。铝姓f(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+SO2(g) NO(g)(g)+SO3(g) △H>0
B.一定條件下達(dá)到平衡時(shí),縮小容器體積,增大體系壓強(qiáng),氣體顏色加深
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
D.使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大
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【題目】pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,所得溶液的pH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是( ).
A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9
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【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案, 能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.圖甲:進(jìn)行中和熱的測(cè)定
B.圖乙:比較 HCl、H2CO3和 H2SiO3 的酸性強(qiáng)弱
C.圖丙:驗(yàn)證 CuCl2對(duì) H2O2 分解有催化作用
D.圖。候(yàn)證 2NO2(g)N2O4 (g) △H<0
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