【題目】在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化,如下圖所示是其電流(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。

以下4個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),其中與圖Ⅰ、圖Ⅱ、圖Ⅲ對(duì)應(yīng)一致的選項(xiàng)是

①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過(guò)量

②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至過(guò)量

③澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量

④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】①BaOH2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,滴入H2SO4時(shí),導(dǎo)電性減弱,完全反應(yīng)后,H2SO4過(guò)量,導(dǎo)電性又增強(qiáng),與B一致;
②CH3COOH+NH3?H2O=CH3COONH4+H2O,導(dǎo)電性增強(qiáng),但過(guò)量后,將溶液稀釋,導(dǎo)電性減弱,與A一致;
③CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O,導(dǎo)電性減弱,CO2過(guò)量后,CaCO3+CO2+H2O?CaHCO32,CaHCO32電離使導(dǎo)電性又增強(qiáng),與B一致;
④NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3?H2O,原為強(qiáng)電解質(zhì)NH4Cl,反應(yīng)后仍為強(qiáng)電解質(zhì)NaCl,NH3?H2O影響不大,與C一致,故答案為:②;①③;④。選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,0.4mol·L-1—元酸HA0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合后,所得溶液pH>7,溶液部分微粒組分及濃度如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. HA是弱酸

B. 圖中未表示出的微粒的濃度小于0.lmol/L

C. 該混合溶液中:c(HA)+c (X)=c(Na+)

D. 圖中M表示HA,Y表示OH-,Z表示H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】只改變一個(gè)影響因素,平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是

A. K值不變,平衡可能移動(dòng) B. K值變化,平衡一定移動(dòng)

C. 平衡移動(dòng),K值可能不變 D. 平衡移動(dòng),K值一定變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時(shí)通入紫色石蕊試液中,可觀察到的現(xiàn)象是

A. 先褪色,后復(fù)原 B. 立即褪色 C. 仍為紫色 D. 溶液變紅色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2017屆下學(xué)期模擬熱身[化學(xué)―選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)已學(xué)習(xí)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí),回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為___,氣態(tài)Mn2+再失去l個(gè)電子比Fe2+再失去1個(gè)電子更難,其原因是________

(2)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍(lán)色的晶體。實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有_____。寫出難溶物溶于氨水時(shí)的離子方程式__________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入C2H5OH 后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4·5H2O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH 的作用是______。

(3)HClO2、HClO3為氯元素的含氧酸,試推測(cè)ClO2-的空間結(jié)構(gòu):________;HClO3分子中,Cl原子的雜化方式為______;兩種酸酸性較強(qiáng)的是_______.

(4)多磷酸鹽的酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過(guò)共用角頂氧原子而連接起來(lái)的,部分結(jié)構(gòu)如圖所示,多磷酸根離子的通式為______。(磷原子數(shù)目用n表示)

(5)金屬Pt采用“…ABCABC…”型堆積方式,抽出一個(gè)晶胞,其正確的是________。

已知金屬Pt的密度為21.4 g/cm3,則Pt原子半徑的計(jì)算式為______pm (只列式,不必計(jì)算結(jié)果,Pt的相對(duì)原子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. Cl 2 通入水中:Cl 2 +H 2 O == 2H +Cl +ClO

B. 用氯化鐵溶液腐蝕線路板上的銅:Fe 3+ +Cu == Fe 2+ +Cu 2+

C. Al 與 NaOH 溶液反應(yīng):2Al+2OH== 2AlO 2 +H2

D. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合:2H+SO42―+Ba2+ +2OH == BaSO4 ↓+2H 2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2] =5.61×l0-12,Ksp[Al(OH)3] =1.3×l0-33,Al(OH)3AlO2-+H++H2O Ka=6.31×l0-13。某溶液中可能含有 H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、HCO3-等離子。向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. b 點(diǎn)沉淀—Al(OH)3;d 點(diǎn)沉淀—A1(OH)3和Mg(OH)2;e點(diǎn)溶質(zhì)—NaA1O2

B. 依據(jù)題意,用NaOH不能完全分離Mg2+和Al3+離子

C. cd 段發(fā)生的反應(yīng)為:Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2

D. bc 段發(fā)生的反應(yīng)為:Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某透明溶液中含有以下離子中的幾種H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-,且只含有四種陽(yáng)離子,為確定離子種類設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2) :

①取溶液少許滴加1~2滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色

②取100mL溶液,滴加1.0mol/LNaOH溶液至520mL時(shí)恰好完全反應(yīng),加熱后共收集到0.448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體假設(shè)氣體全部逸出),同時(shí)產(chǎn)生沉淀。將沉淀過(guò)濾,洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物,稱得質(zhì)量為14.0g。下圖為滴加NaOH溶液過(guò)程圖像(縱坐標(biāo)為生成沉淀的質(zhì)量,橫坐標(biāo)為滴加NaOH溶液體積)。繼續(xù)向?yàn)V液中滴加足量的BaCl2溶液,又產(chǎn)生白色沉淀46.6g;

③另取100mL原溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2,恰好完全反應(yīng),加入四氯化碳后,振蕩?kù)o置后分層,下層呈現(xiàn)紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2);

④在③中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)可知:

(1)溶液中一定不能大量存在____________

(2)填寫表中空格(可以不填滿): __________。

離子種類

離子濃度(mol/L)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答相關(guān)問(wèn)題。

1寫出下列儀器的名稱a.________;b:_________。

2實(shí)驗(yàn)室欲利用如圖所示的裝置來(lái)分離乙酸(沸點(diǎn)為118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)為77.1℃)的混合物。

①還缺少的儀器是______,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱是_____。

②實(shí)驗(yàn)時(shí),儀器b中冷卻水的進(jìn)口是______.(“f”“g”)。

③實(shí)驗(yàn)時(shí),常向儀器a中加入碎瓷片,這樣做的目的是________。

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