20．在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、OH-、K+、NO3-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、SO42-、HCO3-、Na+

分析 無(wú)色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，
A．四種離子之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，都不與氫離子反應(yīng)；
B．氫氧根離子與氫離子反應(yīng)；
C．高錳酸根離子為有色離子；
D．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)．

解答 解：溶液無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，
A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．OH-與酸性溶液中氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．MnO4-為有色離子，不滿(mǎn)足溶液無(wú)色的條件，故C錯(cuò)誤；
D．HCO3-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
萃取時(shí)振蕩分液漏斗B．
       電解精煉銅C．
      鋁熱反應(yīng)D．
    實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．只用氫氧化鈉溶液不能除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)）的是（　　）
A．Mg（OH）2[Al（OH）3]B．MgCl2（AlCl3）C．Mg（Al）D．MgO（Al2O3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示正反應(yīng)程度越大反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減�。ㄌ钜欢ㄔ龃蟆⒁欢p小、或可能增大也可能減小）．
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）十Q（Q＞0）
CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03 mol/（L•min）
      t1時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.380.2380.0620.062
3cc2c3c3
4cc2c3c3
50.60.260.084
60.0960.2660.104
（3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；C1數(shù)值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是d（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a（單選）．
a．增加水蒸氣  b．降低溫度   c．使用催化劑  d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA 個(gè)水分子所占的體積約為 22.4L
B．20℃、1.01×105Pa 時(shí)，0.5mol O2的質(zhì)量是 16 g
C．同溫同壓下，1mol He 與 6.02×1023個(gè) N2 所占體積相等
D．1mol CH4的質(zhì)量與NA個(gè)CH4分子的質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某化學(xué)興趣小組擬用粗氧化銅（含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化銅，其制備步驟如下

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用的物質(zhì)x，y及pH控制參照下表確定：表I
  物質(zhì)開(kāi)始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pH
Fe（OH）3    2.7    3.7
Fe（OH）2    7.6    9.6
Cu（OH）2    5.2    6.4
表Ⅱ
    氧化劑  調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)
  A    雙氧水E    氨水
  B  高錳酸鉀 F  堿式碳酸銅
  C    氯水 G    氧化銅
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白
（1）沉淀Ⅱ的成分（化學(xué)式）是Fe（OH）3．
（2）步驟②加入的試劑x可選用表Ⅱ中的AC （填序號(hào)，且選出全部合理的），其作用是將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子
（3）步驟③加入的試劑y可選用表Ⅱ中的FG（填序號(hào)，且選出全部合理的），控制pH=5的目的是將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀而銅離子不產(chǎn)生沉淀
（4）步驟⑤要得到無(wú)水CuCl2，應(yīng)控制的一定條件是在干燥的HCl氣流中加熱CuCl2•2H2O．
（5）步驟①中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　　）
A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
C．向小蘇打溶液中加入醋酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COO-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)  OH-+H+═H2O
B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2  Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．濃鹽酸與MnO2共熱產(chǎn)生22.4L Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．0.5 mol•Lˉ1MgCl2溶液中，含有Clˉ個(gè)數(shù)為NA
D．18 g NH4+中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA

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