11．將50mL 物質(zhì)的量濃度為12mol/L的鹽酸（密度為1.19g/cm3）稀釋成6mol/L的鹽酸（密度為1.10g/cm3），需加水（密度為4℃時(shí)的測(cè)量值）的體積為（　　）
A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL

分析 根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出稀釋后溶液體積；然后利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算出需要加入水的質(zhì)量，最后根據(jù)4℃時(shí)水的密度為1g/mL計(jì)算出需要加入水的體積．

解答 解：稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液體積為：$\frac{12mol/L×0.05L}{6mol/L}$=0.1L=100mL，
稀釋前溶液質(zhì)量為：1.19g/cm3×50mL=59.5g，
稀釋后溶液質(zhì)量為：1.10g/cm3×100mL=110g，
所以需要加入水的質(zhì)量為：110g-59.5g=50.5g，
密度為4℃時(shí)水的密度為1g/mL，則需要加入水的體積為：$\frac{50.5g}{1g/mL}$=50.5mL，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?yōu)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．生活中處處存在化學(xué)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．聚乳酸可用作手術(shù)縫合紗線、緩釋藥物材料
B．含鈣、鋇、鉑等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火
C．福爾馬林用于標(biāo)本的制作是利用了使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)
D．在清理廁所時(shí)潔廁靈和84消毒液不能混用，否則可能發(fā)生中毒現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列是有關(guān)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（　　）
A．①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，則正反應(yīng)△H＞0
B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象
C．③是在有無(wú)催化劑存在條件下，建立平衡過(guò)程的圖象，b是使用催化劑時(shí)的曲線
D．④是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率的圖象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①圖中X溶液的溶質(zhì)是FeCl3（填化學(xué)式），Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Cu-2e-=Cu2+．
②原電池工作時(shí)，鹽橋中的K+ （填“K+”或“Cl-”）不斷進(jìn)入X溶液中．
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①M(fèi)是直流電源的負(fù)極；圖丙中的②線是Fe2+的物質(zhì)的量的變化．
②當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí)，向乙燒杯中加入2.8 L 5mol•L-1 NaOH溶液，才能使溶液中所有的金屬陽(yáng)離子沉淀完全．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)硅和硅的化合物的敘述中正確的是（　�。�
A．二氧化硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造集成電路、晶體管器件和硅芯片等
B．硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，常溫下與酸、堿、鹽等難以反應(yīng)
C．硅酸俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
D．向含有少量酚酞的硅酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，可以看到溶液紅色逐漸消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）1.5mol H2SO4質(zhì)量是147克，其中含有3摩爾氫原子，含有96克氧原子
（2）9.03×1023個(gè)氨分子含1.5mol氨分子，3mol氫原子，15mol質(zhì)子，9.03×1024個(gè)電子
（3）0.25mol CO2中含有3g碳．標(biāo)況下，2.8升CO2中含有0.25mol氧原子，0.5mol CO2中含有3.01×1023個(gè)CO2分子．它的質(zhì)量是22克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）亞硫酸鈉中有+4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要證明Na2SO3具有還原性，除了選擇Na2SO3溶液還應(yīng)選用的試劑有溴水（填名稱），看到的現(xiàn)象是 _溴水褪色，反應(yīng)的離子方程式為SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCI2+Cl2↑+2H2O．
（3）由SiO2 制取粗硅的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（4）將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為= ag （＞；＜；=）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入汽油、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（　　）
A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精
C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．苯甲酸和苯甲酸鈉均是食品防腐劑．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：按圖示裝置，在圓底燒瓶中放入適量甲苯和水，在石棉網(wǎng)上加熱至沸，從儀器X上口加入適量高錳酸鉀，繼續(xù)煮沸并間歇搖動(dòng)燒瓶，直到甲苯層消失，回流液不再出現(xiàn)油珠時(shí)停止反應(yīng)．
按如下流程分離出苯甲酸：
反應(yīng)混合物$\stackrel{趁熱減壓過(guò)濾}{→}$濾液$→_{②濃鹽酸酸化}^{①冰水浴冷卻}$懸濁液$\stackrel{減壓過(guò)濾}{→}$苯甲酸晶體
已知：①苯甲酸熔點(diǎn)為122℃，沸點(diǎn)為249℃．
②不同溫度下苯甲酸在水中溶解度：4℃-0.18g，18℃-0.27g，75℃-2.2g；
③
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器X的名稱是冷凝管，冷卻水應(yīng)從b口進(jìn)入（填“a”或“b”）．
（2）分離苯甲酸的操作中，冰水浴冷卻濾液的主要目的是使鹽酸酸化時(shí)生成的苯甲酸在水中溶解更少，有利于更多的苯甲酸結(jié)晶析出，制得的苯甲酸晶體中可能含有的雜質(zhì)是KCl，為進(jìn)一步提純，應(yīng)采用的方法是重結(jié)晶．
（3）芳香化合物A與苯甲酸分子式相同，A與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2NaOH-→HCOONa++H2O．

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