【題目】可逆反應(yīng):2NO2 2NO+O2在體積固定的密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2:2:1的狀態(tài)③混合氣體的顏 色不再改變的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)(
A.①②③④
B.③④⑤⑥
C.①③⑤⑥
D.全部

【答案】C
【解析】解:①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2等效于消耗2n molNO2同時(shí)生成2n molNO2 , 故正確;②只要反應(yīng)發(fā)生,就有用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2:2:1的狀態(tài),故錯(cuò)誤;③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài),說明二氧化氮的濃度不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;④混合氣體的密度一直不改變,故錯(cuò)誤;⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài),說明氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài),說明氣體的物質(zhì)的量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;故選C.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(狀態(tài)判斷:①v(B)=v(B)②v(C):v(D)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述中,正確的是

A. H2Y電離方程式為:H2Y+H2OHY+H3O+

B. 常溫下,該酸式鹽的水溶液中溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為:cNa+>cY2->cHY->cOH->cH+

C. 常溫下,酸式鹽NaHY 的水溶液呈酸性

D. HY的水解方程式為:HY+ H2OH3O++Y2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-H>0,下列敘述正確的是(

A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變

C. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低

D. 將水加熱,Kw不變,pH不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1相同溫度下等物濃度的下列溶液中

ANH4C1 BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO4

pH值由大到小的順序是__________(用對(duì)應(yīng)的字母填寫)。

NH4+離子濃度由大到小的順序是__________(用對(duì)應(yīng)的字母填寫)。

225℃。向50 mL 0.018 mol·L-1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的鹽酸,生成沉淀。己知該溫度下AgClKsp=l. 0×l0-10,忽略溶液的體積變化,請(qǐng)計(jì)算:

①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=_____________

②完全沉淀后,溶液的pH=____________。

3弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關(guān)系。己知NaA水溶液呈堿性,常溫下將0.lmolNaA0.05molHCl溶于水,得到1L溶液。

①己知該混合溶液為弱酸性,則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________

②向該混合物中再加0.03molNaOH,溶液中n(A-) +n(OH-)-n(H+) =____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。

1通入O2的電極名稱________

2寫出通入O2的電極上的電極反應(yīng)式是____________。

3寫出通入CH3OH的電極上的電極反應(yīng)式是____________。

4若丙池是電解飽和食鹽水溶液,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為____________,陰極的電極反應(yīng)為____________。在_____(陽(yáng)極或陰極)附近滴入酚酞溶液變紅。

5乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

6當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)里增加5.40g時(shí),甲池中理論上消耗O2_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);若丙池中飽和食鹽水溶液的體枳為500mL,電解后,溶液的pH=___________。 (25℃,假設(shè)電解前后溶液的體積無變化)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.使用催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

B.蛋白質(zhì)溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng),說明該蛋白質(zhì)分子直徑約1nm~100nm

C.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:FeOH3懸濁液>FeOH3膠體>FeCl3溶液

D.將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒,所得固體均為氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯環(huán)結(jié)構(gòu)中,不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)可以作為證據(jù)的事實(shí)是

①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

②苯能在一定條件下跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷

③經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯()只有一種結(jié)構(gòu)

④苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng),但不隨溴水褪色

A. ②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化工集團(tuán)為了提高資源利用率減少環(huán)境污染,將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈.其主要工藝如下:

(1)寫出電解食鹽水反應(yīng)的離子方程式_______________________________________

(2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式:___________________________

(3)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s);H=﹣641kJmol1

Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s);H=﹣770kJmol1

2Mg(s)+TiCl4(g)=2MgCl2(s)+Ti(s);H =____________________

反應(yīng)2Mg+TiCl42MgCl4+TiAr氣氛中進(jìn)行的理由是____________________

(4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2______t(不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失).

(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)提供條件推斷元素,并按要求填空:
(1)原子核外有3個(gè)電子層,其價(jià)電子數(shù)為7,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式 , 其單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)已知X+、Y2+、Z、W2四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X、Y、Z、W這四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是 , 原子半徑由大到小的順序是
(3)A+、B、C、D 四種粒子(分子或離子),它們都分別含10個(gè)電子,已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A++B C+D↑,則標(biāo)出A+、B的電子式;比較C和D的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱大小(用化學(xué)式表示)
(4)①NH4NO3 ②NaF ③CO2 ④K2O2 ⑤NaOH ⑥CH4只含有極性鍵的是 , 既有離子鍵又有非極性鍵的是;既有離子鍵又有極性鍵的是

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