碲(Te)為第VIA元素.其單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用。

（1）TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。與鹽酸反應(yīng)時生成四氯化碲，其化學(xué)方程式為________________。

（2）25℃時；亞碲酸（H2TeO3)的 Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。該溫度下，0.1mol·L-1 H2TeO3的電離度α約為______________(α=×100%)；NaHTeO3溶液的pH__________7(填“ >”、“<”或“=”）。

（3）工業(yè)上常用銅陽極泥（主要成分為Cn2Te,還含有少量的Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲，其工藝流程如下：

①實驗室進行操作I時，下列儀器與該實驗操作無關(guān)的為__________(填選項字母)。

A.長頸漏斗 B.燒杯 C.錐形瓶 D .玻璃棒

②已知‘浸出渣”的主要成分為TeO2�！凹訅航觥睍r控制溶液pH為4.5～5.0，酸性不能過強的原因為_______________；“加壓浸出”過程的離子方程式為______________________。

③“酸浸”后將SO2通入浸出液即可制得單質(zhì)碲，則生成碲的化學(xué)方程式為________________。

④工業(yè)上還可以將銅陽極泥煅燒、堿浸后得到Na2TeO3，然后通過電解的方法得到單質(zhì)碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為___________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省漳州市八校高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加 5.1g．下列敘述不正確的是（　�。�

A. 當金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol

B. 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 3.6g＜m＜9.6 g

C. 當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V=100mL

D. 當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積在標況下為 2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在50 m L 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50 mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A. c(SO42-)= c(HS-)= c(K+)>c(OH-)= c(H+)

B. c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)> c(OH-)

C. c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)+ c(SO42-)

D. c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省莊河市高三上學(xué)期期末考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

鎂及其化合物有廣泛用途．工業(yè)上以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等雜質(zhì)）為原料制備納米氧化鎂的實驗流程如下

回答下列問題：

（1）濾渣1為____________（填化學(xué)式），CO(NH2)2的電子式為______。

（2）在實驗室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為______（填化學(xué)式），需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要______（填名稱）。

（3）在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應(yīng)生成CO2和一種弱堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（4）室溫時，加入CO(NH2)2，產(chǎn)生沉淀。當 Mg2+沉淀完全時，溶液中的c(OH-)=_______（離子濃度小于1.0×10-5 mol•L-1時，即可認為該離子沉淀完全；室溫時，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11）

（5）工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制務(wù)納米MgO。如圖為反應(yīng)溫度對納米MgO產(chǎn)率和粒徑的影響，據(jù)圖分析反應(yīng)的最佳溫度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省莊河市高三上學(xué)期期末考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，Z是活潑金屬元素，Y的最常用單質(zhì)與Z的單質(zhì)在適當條件下可按物質(zhì)的量之比1∶4或1∶2的比例恰好反應(yīng)生成Q或M，X、W能形成強含氧酸。下列說法錯誤的是

A. 簡單離子半徑:Z<Y<X<W B. 氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y<X

C. Q和M中的陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2，但化學(xué)鍵種類有差異 D. Z與W能形成ZW或Z2W型離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期期末考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，操作和現(xiàn)象均正確且能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項

實驗?zāi)康?/p>

操作

現(xiàn)象

A

驗證BaSO3難溶于水

將SO2通人Ba(NO3)2溶液中

有白色沉淀生成

B

驗證非金屬性：Br>I

將溴水滴加到淀粉KI溶液中

溶液變藍

C

驗證SO2的漂白性

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

KMnO4溶液褪色

D

驗證某化合物一定是鈉鹽

將該化合物在酒精燈上灼燒

焰色為黃色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省天水市高二下學(xué)期開學(xué)考試（寒假作業(yè)檢測）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示．

（1）95℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為______（填“A”或“B”），理由是______．

（2）曲線A所對應(yīng)的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1______α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”，下同），若將二者等體積混合，則混合溶液的pH______7．

（3）在曲線B所對應(yīng)的溫度下，將0.02mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH=______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高二（素質(zhì)班）上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

石油的裂解是石油化工的重要方法之王，石油的裂解產(chǎn)物是合成材料的重要的基礎(chǔ)原料。例如工業(yè)上以丙烯為原料可制得一種重要合成橡膠IR和一種合成樹脂X。

B的分子式是C6H6O，可與NaOH溶液反應(yīng)。

已知以下信息：

（—R、—R’、—R’’表示可能相同或可能不同的原子或原子團。）

Ⅲ.同一碳原子上有兩個碳碳雙鍵時，分子不穩(wěn)定。

請回答下列問題。

在一定條件下，丙烯可與下列物質(zhì)反應(yīng)的是__________。

A、H2O B、NaOH溶液 C、Br2的CCl4溶液 D、酸性KMnO4溶液

（2）A與C2H2合成D的化學(xué)方程式是___________________，反應(yīng)類型是______________。

（3）E、F中均含有碳碳雙鍵，則E的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

（4）H的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

（5）B與C在一定條件下反應(yīng)生成合成樹脂X的化學(xué)方程式是_____________。

（6）有多種同分異構(gòu)體，符合下列要求的有___________種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_________種。

能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色 ②只能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省莊河市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將100gNa2CO3和NaHCO3的混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再變化時，固體質(zhì)量減少到75.2g。此混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是（ ）

A. 75.2% B. 67.2% C. 41.7% D. 32.8%

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