【題目】下列說法不正確的是

A.石油和天然氣屬于一次能源

B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能

C.燃料燃燒時，化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應，故石墨能量比金剛石能量低

【答案】C

【解析】

A. 石油和天然氣都是由自然界直接開采的能源，屬于一次能源，故A正確；

B. 綠色植物進行光合作用，生成淀粉和氧氣，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，故B正確；

C. 燃料燃燒時，將化學能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，故C錯誤；

D. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應，石墨能量比金剛石能量低，故D正確；

選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置， 它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

（1）請寫出Z在元素周期表中的位置為第 周期、第 族。

（2）氣體分子YW2的電子式為 。

（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為 。

（4）在一定條件下，由X單質(zhì)與單質(zhì)Z可化合生成E，工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)Z生成，寫出化學方程式 。該反應中被氧化的E與參與反應的E的質(zhì)量之比 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（ ）

A. 用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體

B. 酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗

C. 酸堿中和滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

D. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不需要破壞化學鍵的是( )

A.氯化氫溶于水B.加熱氯酸鉀使其分解

C.干冰氣化D.氯化鈉熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開展中學化學實驗研究很有意義。通過研究，可以發(fā)現(xiàn)一些實驗裝置的不足，從而可在此基礎上改進實現(xiàn)。

（1）圖甲為某版本教材中銅與濃硝酸反應的實驗裝置。

①銅與濃硝酸反應的化學方程式：________________________。

②裝置中氫氧化鈉溶液的作用是___________________________。

（2）小明對該實驗進行如圖乙的改進。裝置乙和甲相比，實驗過程中具有的優(yōu)點是___________。

（3）用圖乙所示裝置進行實驗時，小明發(fā)現(xiàn)上下抽動銅絲時，容易將試管塞抽出而有氣體從軟木塞逸出。于是又作圖丙的改進。

①利用如圖裝置收集一試管NO2，請在方框內(nèi)畫出相應的裝置圖________。

②利用如圖裝置進行實驗，實驗中也具有乙的優(yōu)點。要實現(xiàn)這一優(yōu)點，實驗過程中應進行的操作是____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷錯誤的是（ ）

A. x＝1

B. B的轉(zhuǎn)化率為40%

C. 2 min內(nèi)A的平均反應速率為0.3 mol·(L·min)－1

D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬釩被譽為“合金的維生素”，常用于催化劑和新型電池。釩(V)在溶液中主要以VO43-(黃色)、VO2+(淺黃色)、VO2+ (藍色)、V3+(綠色)、V2+(紫色)等形式存在�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1 4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s) △H2

寫出V2O5與Al 反應制備金屬釩的熱化學方程式__________________。（反應熱用△H1、△H2表示）

（2） V2O5具有強氧化性，溶于濃鹽酸可以得到藍色溶液(含有VO2+)，試寫出V2O5與濃鹽酸

反應的化學反應方程式：_________________________________。

（3）VO43-和V2O74-在pH≥13的溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，1.0mol·L-1的Na3VO4溶液中c(VO43-)隨c(H+)的變化如圖所示。溶液中c(H+)增大，VO43-的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為________。

（4）全釩液流電池是一種優(yōu)良的新型蓄電儲能設備，其工作原理如圖2所示：

①放電過程中，A電極的反應式為___________________。

②充電過程中，B電極附近溶液顏色變化為___________________。

③若該電池放電時的電流強度I=2.0A，電池工作10分鐘，電解精煉銅得到銅mg，則電流利用率為______________(寫出表達式，不必計算出結果。已知：電量Q=It，t為時間/秒；電解時Q=znF，z為每摩爾物質(zhì)得失電子摩爾數(shù)，n為物質(zhì)的量，法拉弟常數(shù)F=96500C/mol，電流利用效率=×100%)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，最合理的是（）

A.先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液

C.先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D.先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)溶液顯酸性的是（　�。�

A. NaHCO3 B. CH3COONa C. NaCl D. NH4Cl

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