A、B、C、D、E 五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加．只有D為金屬，A 與D 同主族，C與E同主族，B 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，D+與C3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是
A．C的氧化物都能跟堿反應(yīng)
B．B的最高價氧化物的水化物是非電解質(zhì)
C．C的氫化物與C的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
D．沸點(diǎn)：CA3＞EA3 離子半徑：D+＞C 3－
C
根據(jù)題意，得到在元素周期表中的位置關(guān)系：。B 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，B為碳；只有D為金屬，A 與D 同主族，A為H，D為Na；C為N;即。
A.二氧化氮能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但一氧化氮和氫氧化鈉不反應(yīng)，一氧化氮為不成鹽氧化物；
B.二氧化碳為非電解質(zhì)；
D.氨分子間存在氫鍵，氨的沸點(diǎn)高；核外電子排布相同，原子序數(shù)越小，離子半徑越大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

具有下列電子排布式的原子中，電負(fù)性最大的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)比較中，大小順序排列不正確的是
A．熱穩(wěn)定性：
B．離子半徑：
C．電負(fù)性：
D．給出質(zhì)子的能力

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)
A．同主族元素從上到下，元素原子得電子能力逐漸減弱，表現(xiàn)在氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，熔沸點(diǎn)逐漸升高
B．除稀有氣體元素外，第三周期元素的原子半徑不一定比第二周期元素的原子半徑大
C．化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。因此化合反應(yīng)都形成新化學(xué)鍵，分解反應(yīng)都破壞舊化學(xué)鍵
D．在主族元素中，最外層電子數(shù)少的元素原子一定比最外層電子數(shù)多的元素原子失電子能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是       （   ）
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S     ②原子半徑：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4   ④離子半徑：O2->F—>Na+
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)用語正確的是          
A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸的電子式
C．乙酸的最簡式：CH2OD．原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：188O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，元素R為長周期元素，是日本地震造成核電站爆炸產(chǎn)生的污染物,其質(zhì)量數(shù)為137，且X、Z和R同主族。X 最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相同，Y最外層電子是其電子層數(shù)的3倍。Z、W是金屬元素，最外層電子數(shù)之和為4，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得W的單質(zhì)。則下列說法不正確的是（  ）
A．該R元素原子的原子核中有82個中子
B．R是一種柔軟的金屬,它的熔沸點(diǎn)高于金屬鈉
C．X和Y可形成原子個數(shù)比為1:1和2:1的化合物
D．Y、Z和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y為短周期元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序數(shù)之和為（　�。�
A．9B．16C．18D．19

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中指定原子序數(shù)的元素，能形成AB2型離子化合物的是
A．6和8B．16和18C．11和15D．12和9

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