Question

向濃度為1mol/L的FeCl₂溶液中通入足量的Cl₂．下列有關(guān)溶液中離子濃度大小關(guān)系一定錯(cuò)誤的是（　�。�

A、原FeCl₂溶液中：c（Cl^-）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、原FeCl₂ 溶液中：2c（Fe²⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

C、反應(yīng)后的溶液中：c（Fe³⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、反應(yīng)后的溶液中：3c（Fe³⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：向濃度為1mol/L的FeCl₂溶液中通入足量的Cl₂，氯氣有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
A．氯化亞鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，亞鐵離子易水解而使其溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大�。�
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子易水解而使其溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答：解：向濃度為1mol/L的FeCl₂溶液中通入足量的Cl₂，氯氣有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
A．氯化亞鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，亞鐵離子易水解而使其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得2c（Fe²⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（Cl^-）＞c（Fe²⁺），鹽溶液水解較微弱，所以c（Fe²⁺）＞c（H⁺），則離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得2c（Fe²⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故B正確；
C．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子易水解而使其溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得3c（Fe³⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），則c（Cl^-）＞c（Fe³⁺），故C錯(cuò)誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得3c（Fe³⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的判斷及氧化還原反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)、鹽類水解、電荷守恒來分析解答即可，難度中等．