Question

14．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H₂  ②鐵    ③CaO   ④CO₂    ⑤H₂SO₄    ⑥Ba（OH）₂
⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體     ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號）：

分類標準	金屬單質(zhì)	氧化物	溶液	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)

（2）⑩的溶液中滴入過量 ⑧的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）⑤的稀溶液和⑨的混合溶液100mL，向其中逐漸加入②，產(chǎn)生氣體的量隨②質(zhì)量增加的變化如下圖所示．
回答下列問題：
①標準狀況下，收集到的氣體的總體積是4.48L．
②原混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是2.5mol/L．
（4）將⑤的稀溶液逐滴滴加到⑦中，實驗現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，繼續(xù)加入沉淀溶解．

Answer 1

分析 （1）金屬元素組成的單質(zhì)為金屬單質(zhì)，兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物，溶質(zhì)溶解在溶劑中形成的分散系為溶液，電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)能導電的化合物；
（2）Al₂（SO₄）₃滴入過量氨水發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；
（3）由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段發(fā)生反應為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（4）將⑤的稀溶液逐滴滴加到⑦中是硫酸滴入氫氧化鐵膠體，先出現(xiàn)膠體聚沉生成氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴入氫氧化鐵溶解；

解答 解：（1）金屬元素組成的單質(zhì)為金屬單質(zhì)，②鐵 屬于金屬單質(zhì)；
兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物，③CaO ④CO₂都屬于氧化物；
溶質(zhì)溶解在溶劑中形成的分散系為溶液，⑧氨水和⑨稀硝酸屬于溶液；
電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)能導電的化合物，③CaO，⑤H₂SO₄，⑥Ba（OH）₂ ，⑩Al₂（SO₄）₃
屬于電解質(zhì)；
故答案為：

	②	③④	⑧⑨	③⑤⑥⑩

（2）Al₂（SO₄）₃滴入過量氨水發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）①OA段發(fā)生反應為：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，硝酸全部起氧化劑作用，每份溶液中n（NO₃^-）=n（Fe），所以混合酸中n（HNO₃）=n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，生成氣體0.2mol；AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段發(fā)生反應為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，生成氫氣的鐵的質(zhì)量=14g-8.4g=5.6g，n=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，生成氫氣0.1mol，過程中共生成氣體0.2mol，體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.48L；
②加入Fe粉14時，完全反應，此時溶液中溶質(zhì)為FeSO₄，反應消耗鐵的物質(zhì)的量=$\frac{14g}{56g/mol}$=0.25mol，根據(jù)守恒可知n（H₂SO₄）=n（FeSO₄）=n（Fe）=0.25mol，所以硫酸的濃度是$\frac{0.25mol}{0.1L}$=2.5mol/L，
故答案為：2.5mol/L；
（4）將⑤的稀溶液逐滴滴加到⑦中是硫酸滴入氫氧化鐵膠體，先出現(xiàn)膠體聚沉生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴入氫氧化鐵紅褐色沉淀溶解，
故答案為：先生成紅褐色沉淀，繼續(xù)加入沉淀溶解；

點評 本題考查了物質(zhì)分類方法，物質(zhì)性質(zhì)的理解應用，圖象分析判斷，主要是依據(jù)圖象的定量計算，掌握概念實質(zhì)，圖象反應過程是解題關(guān)鍵，題目難度中等．