【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.5.85g氯化鈉所含的離子數(shù)為0.1NA

B.2.8gN2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.1NA

C.0.1molF2中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA

D.0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后體系中含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.1NA

【答案】D

【解析】

A. 1mol氯化鈉中有1mol鈉離子和1mol氯離子，5.85g氯化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含的離子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤

B. 一個(gè)氮分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，2.8 gN2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為×3×NA=0.3 NA，故B錯(cuò)誤；

C. 氟氣是雙原子分子，1mol氟分子中含1mol共價(jià)鍵，0.1molF2中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；

D. 1個(gè)氫氣分子、1個(gè)氯氣分子、1個(gè)氯化氫分子都含有1個(gè)共用電子對(duì)，則0.1 molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后，體系中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.1NA，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅燒可獲得鈦酸鋇粉體。

(1)“酸浸”應(yīng)選擇_________(填標(biāo)號(hào))；為提高酸浸率，可采取的措施_________(至少答兩點(diǎn))

a. 硫酸 b. 鹽酸 c. 硝酸

(2)實(shí)驗(yàn)室要完成操作1需要的玻璃儀器有_________。

(3)加入H2C2O4溶液時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為______+______TiCl4+_____H2C2O4+ _____H2O= BaTiO(C2O4)2·4H2O↓ + _________；可循環(huán)使用的物質(zhì)X是(寫(xiě)名稱(chēng))_________。

(4)請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的方法_________。

(5)高溫煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時(shí)，生成的氣體產(chǎn)物有CO、和_________。

(6)測(cè)定鈦酸鋇粉體中BaTiO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

已知：Ba2++CrO42-=BaCrO4↓ 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

現(xiàn)取a g煅燒后的BaTiO3粉末酸溶得到100.0 mL含Ba2+的溶液，取25.00 mL于錐形瓶，加入x mL 濃度為C1 mol/L的Na2CrO4溶液(Na2CrO4過(guò)量)充分反應(yīng)后，用濃度為C2 mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至CrO42-被完全反應(yīng)，消耗鹽酸體積為y mL。(鈦元素不干擾測(cè)定過(guò)程)已知BaTiO3的摩爾質(zhì)量為M g/mol，試寫(xiě)出粉體中BaTiO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式。_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體中，只能用排水法不能用排空法收集的是（ ）

A.NOB.NH3C.H2D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)

B. 1L氫氣一定比1L氧氣質(zhì)量少

C. 含有6.02×1023個(gè)Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42﹣的物質(zhì)的量為3mol

D. 1molAl3+帶有的正電荷數(shù)為1.806×1024個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（ ）

A.乙醇B.纖維素C.麥芽糖D.高級(jí)脂肪酸甘油酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)試劑保存正確的是（ ）

A.將氫氟酸保存在玻璃細(xì)口瓶中B.將金屬鈉保存在冷水中

C.保存 NaOH 的試劑瓶使用橡膠塞D.將金屬鋰保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。

（1）向合成塔中按物質(zhì)的量之比l:4充入N2、H2進(jìn)行氨的合成，圖A為T℃時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。

①圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15％時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為_______。

②圖B中T=500℃，則溫度為450℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)是_______(填“a”或“b”)。

（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？_____（填“是”或“否”）。

②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________________。

③反應(yīng)在7~10 min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是____________（填字母）。

a．減少CH4的物質(zhì)的量 b．降低溫度 c．升高溫度 d．充入H2

④下列方法中可以證明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。

a．單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol H2的同時(shí)生成n mol CO

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

c．混合氣體密度不再變化

d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

e．CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

⑤已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）如下表：

氣化反應(yīng)式

lgK

700K

900K

1200K

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

-2.64

-0.39

1.58

C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)

-1.67

-0.03

1.44

則反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）=_______。

（3）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表:

壓強(qiáng)p/Pa

2×105

5×105

1×106

c（A）/molL-1

0.08

0.20

0.44

①當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí)，平衡______移動(dòng)（填“正向、逆向或不”）。

②當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ. （1）下列條件的改變能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的是_____________。

A.增大壓強(qiáng) B.增大反應(yīng)物的濃度

C.升高溫度 D.使用催化劑

（2）破壞（或形成）1 mol化學(xué)鍵所吸收（或放出）的能量稱(chēng)為鍵能。已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol-1）：P-P 198、Cl-Cl 243、P-Cl 331。

則反應(yīng)P4（s，白磷）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反應(yīng)熱△H=__________kJ·mol-1。

Ⅱ.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99 kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中C表示___________，E表示______________；該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低，理由是____________ ；

（2）圖中△H=_________kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知磷可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)物為PCl3和PCl5

①2P+3Cl2=2 PCl3 ②2P+5Cl2=2 PCl5

（1）若有1mol磷按①式完全反應(yīng)，得到產(chǎn)物________克，在這些產(chǎn)物中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為________。

（2）若有12.4g磷與0.90mol氯氣同時(shí)發(fā)生①、②兩式反應(yīng)，反應(yīng)后磷與氯氣均無(wú)剩余。計(jì)算產(chǎn)物中PCl3和PCl5的物質(zhì)的量。_______________

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同步練習(xí)冊(cè)答案