Question

（16分）某化學(xué)興趣小組利用飽和氯水與石灰石的反應(yīng)，制取較濃的HClO溶液，并對所得溶液中的部分陰離子進(jìn)行檢驗。

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
步驟1	在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，過濾，將濾液分為若干份	有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去
步驟2	將第一份濾液與稀鹽酸混合	產(chǎn)生大量氣泡
步驟3	將第二份濾液加熱	溶液變渾濁，且有大量無色氣體產(chǎn)生

⑴步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________，
過濾的目的是____________________________________________________。
⑵步驟2、步驟3的實驗?zāi)康亩际莀____________________________，為達(dá)到該實驗?zāi)康�，還可以采取的方法是______________________________________。
⑶步驟3中反應(yīng)的離子方程式是：                                         。
（4）請你設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：_____________________________________________________。

Answer 1

⑴ CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑（3分）除去碳酸鈣等不溶性雜質(zhì)（2分）
⑵檢驗HCO₃^—離子（2分） 另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生（3分）
⑶Ca²⁺+2HCO₃^-CaCO₃↓＋H₂O＋CO₂↑（3分）
（4）同時將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢（3分）

解析