Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
②物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
③對(duì)于A(yíng)l（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
④除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說(shuō)明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃��；
⑤AgNO₃溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag⁺）=c（Cl^-）；
⑥向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大．

• A、①②③④
• B、①③④⑥
• C、①③④
• D、①③④⑤

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：①稀鹽酸含有氯離子，用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；
②物質(zhì)的溶解度大部分隨溫度的升高而增加，大部分物質(zhì)的溶解是吸熱的，有些物質(zhì)溶解度隨溫度升高減小，有些物質(zhì)溶解時(shí)放熱的；
③氫氧化鋁是難溶物質(zhì)，存在沉淀溶解平衡和電離平衡；
④Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小；
⑤AgNO₃溶液與NaCl溶液的量不同，不一定有c（Ag⁺）=c（Cl^-）；
⑥Ksp值與溫度有關(guān)．

解答： 解：①氯化銀沉淀溶解平衡中存在溶度積常數(shù)，Ksp=[Ag⁺][Cl^-]，銀離子濃度增大，平衡向沉淀方向進(jìn)行；用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，正確；
②物質(zhì)的溶解度大部分隨溫度的升高而增加，大部分物質(zhì)的溶解是吸熱的，有些物質(zhì)溶解度隨溫度升高減小，有些物質(zhì)溶解時(shí)放熱的，錯(cuò)誤；
③氫氧化鋁是難溶物質(zhì)，存在沉淀溶解平衡和電離平衡，正確；
④Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小，正確；
⑤AgNO₃溶液與NaCl溶液的量不同，不一定有c（Ag⁺）=c（Cl^-），錯(cuò)誤；
⑥Ksp只與溫度有關(guān)，錯(cuò)誤；
綜上所述：①③④正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀溶解平衡的計(jì)算應(yīng)用，平衡移動(dòng)的影響因素，難溶物質(zhì)的溶解度比較方法，題目難度中等．