Question

16．結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H₂S+O₂═2Ag₂S+2H₂O．
①還原劑是Ag；氧化劑是O₂（填化學(xué)式）
②用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（在答卷上完成）．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取NO的反應(yīng)原理為：3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）2+2NO↑+4H₂O
①當(dāng)生成2molNO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol．
②氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3．
（3）用鐵粉可以除去FeCl₂溶液中的CuCl₂雜質(zhì)，離子方程式為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（4）寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
②CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂ONa₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）①4Ag+2H₂S+O₂═2Ag₂S+2H₂O，反應(yīng)中O由0價(jià)降低得到-2價(jià)，則氧氣為氧化劑，銀由0價(jià)升高到+1價(jià)，則Ag為還原劑；
②氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高元素失電子，化合價(jià)降低元素得到電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；
（2）①3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）2+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中氮由+5降低得到+2價(jià)，則當(dāng)生成1molNO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；
②3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）2+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中2molHNO₃氮由+5降低到+2價(jià)，3mol銅由0價(jià)升高到+2價(jià)；
（3）Fe粉能置換銅離子生成Cu和Fe²⁺，從而除去Cu²⁺；
（4）①硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓；
②可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應(yīng)為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

解答 解：（1）①4Ag+2H₂S+O₂═2Ag₂S+2H₂O，反應(yīng)中O由0價(jià)降低得到-2價(jià)，則氧氣為氧化劑，銀由0價(jià)升高到+1價(jià)，則Ag為還原劑，故答案為：Ag；O₂；
②4Ag+2H₂S+O₂═2Ag₂S+2H₂O，反應(yīng)中O由0價(jià)降低得到-2價(jià)，則氧氣為氧化劑，銀由0價(jià)升高到+1價(jià)，則Ag為還原劑，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=4，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，
故答案為：；
（2）①3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）2+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中氮由+5降低得到+2價(jià)，則當(dāng)生成1molNO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，所以當(dāng)生成2molNO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，故答案為：6mol；
②3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）2+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中2molHNO₃氮由+5降低到+2價(jià)，則2molHNO₃作氧化劑，3mol銅由0價(jià)升高到+2價(jià)，則3mol銅作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，故答案為：2：3；
（3）Fe粉能置換銅離子生成Cu和Fe²⁺，從而除去Cu²⁺，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，故答案為：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（4）①Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓可表示硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)為CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，故答案為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
②CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O表示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)如Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)以及離子反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)方程式書寫的考查，為高頻考點(diǎn)，注意用化合價(jià)變化分析氧化還原反應(yīng)以及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．