Question

11．常溫下，用0.1000mol/L 的鹽酸滴定0.1000mol/L Na₂CO₃溶液25.00mL．用pH傳感器測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂
• B． 在b點(diǎn) 時(shí)，c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）
• C． 在d點(diǎn) 時(shí)，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D． 在e點(diǎn) 時(shí)完全反應(yīng)后溶液中水電離出c（H⁺）=1.0×10^-7mol•L^-1

Answer 1

分析 常溫下，用0.1000mol/L 的鹽酸滴定0.1000mol/L Na₂CO₃溶液25.00mL，發(fā)生的反應(yīng)為：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂，結(jié)合圖象分析，聯(lián)系溶液中的守恒思想，據(jù)此分析判斷．

解答 解：常溫下，用0.1000mol/L 的鹽酸滴定0.1000mol/L Na₂CO₃溶液25.00mL，發(fā)生的反應(yīng)為：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂，
A．d點(diǎn)時(shí)，加入HCl的體積為25mL，此時(shí)為第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，反應(yīng)恰好生成HCO₃^-，則c→d過(guò)程中，發(fā)生的主要離子反應(yīng)為：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)時(shí)，加入HCl的體積為12.5mL，此時(shí)反應(yīng)恰好生成起始時(shí)c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=1：1，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度，則平衡時(shí)c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-），故B正確；
C．d點(diǎn)時(shí)，加入HCl的體積為25mL，此時(shí)為第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，反應(yīng)恰好生成HCO₃^-，根據(jù)質(zhì)子守恒：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故C錯(cuò)誤；
D．e點(diǎn)時(shí)，加入HCl的體積為50mL，此時(shí)為第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，反應(yīng)恰好生成碳酸，為酸性，顯然水電離出c（H⁺）不可能是1.0×10^-7mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查滴定原理，明確圖象上對(duì)應(yīng)點(diǎn)的含義，知道滴定反應(yīng)，牢牢把握溶液中的守恒思想進(jìn)行分析，題目難度中等．