【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×1014

α

1×1012

試回答以下問題:

1)若25t1t2,則α____(”““=”)1×1014,作出此判斷的理由是___________________

225 ℃下,某Na2SO4溶液中c()=5×104mol·L1,取該溶液1 mL,加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c(Na)c(OH)=________。

3t2下,將pH=11的苛性鈉溶液V1 LpH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1V2=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_____________________

4)相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,

A、NH4Cl BNH4HCO3 (溶液呈堿性) C、NH4HSO4 D、(NH4)2SO4

NH4+離子濃度由大到小的順序是_______________(用對應(yīng)的字母填寫)

【答案】 升高溫度,水的電離程度增大,離子積增大 1 0001 911 c(Na)c( SO42- )c(H)c(OH) D>C>A>B

【解析】

1)水的電離過程是吸熱的,升高溫度,促進水的電離;

2)根據(jù)硫酸鈉的組成可以知道c(Na)c(),再根據(jù)常溫下c(H+)計算c(Na)c(OH)

3)根據(jù)NaOH溶液與硫酸混合后溶液顯酸性計算出二者的體積,并求比值;根據(jù)反應(yīng)后溶液的組成分析各種離子的濃度大小;

4)等物質(zhì)的量濃度的溶液中,(NH4)2SO4c(NH4+)最大,NH4HCO3中陰陽離子發(fā)生雙水解,相互促進,NH4HSO4H+抑制NH4+的水解,NH4ClNH4+水解,據(jù)此分析作答。

1)水是弱電解質(zhì),電離過程是吸熱的,升高溫度,促進水的電離,因此溫度升高,水的電離程度增大,離子積增大;

2)根據(jù)硫酸鈉的組成可以知道c(Na)c()=2:1,硫酸鈉溶液中c(Na)=2×5×104mol·L1=103mol·L1,稀釋后c(Na)==104mol·L1,硫酸鈉為強酸強堿鹽,溶液呈中性,c(OH)=1×10-7mol/L,,因此c(Na)c(OH)=10-4:10-7=1000:1;

3t2 ℃下,水的離子積常數(shù)為1×1012pH=11的苛性鈉溶液V1 L,c(OH)=0.1mol/L,pH=1的稀硫酸V2 Lc(H+)=0.1mol/L,所得的溶液pH=2,溶液為酸性,酸過量,因此=0.01,解得V1:V2=9:11;溶液顯酸性,因此溶液中離子濃度大小的關(guān)系為:c(Na)c( SO42- )c(H)c(OH);

4(NH4)2SO4c(NH4+)最大,NH4HCO3中陰陽離子發(fā)生雙水解,相互促進,NH4HSO4H+抑制NH4+的水解,NH4ClNH4+水解,因此銨根離子濃度大小關(guān)系為:D>C>A>B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列方程式書寫正確的是(  )

A.NaHSO4在水溶液中的電離方程式:NaHSO4=NaHSO4

B.H2SO3的電離方程式:H2SO32HSO32

C.CO32的水解方程式:CO32H2OHCO3OH

D.CaCO3的電離方程式:CaCO3Ca2CO32

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,取濃度相同的NaOHHCl溶液,以32體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為

A.0.01mol·L1B.0.017mol·L1

C.0.05mol·L1D.0.50mol·L1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4mol A和2 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。2min后,反應(yīng)達到平衡,生成C為1.6mol。則下列分析正確的是(

A. 若反應(yīng)開始時容器體積為2L,則Vc=0.4molL-1min-1

B. 若在恒壓絕熱條件下反應(yīng),平衡后nc<1.6mol

C. 若2min后,向容器中再投入2mol A和1 mol B, B的轉(zhuǎn)化率變大

D. 若該反應(yīng)在恒溫恒容下進行,放出熱量將增加

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對下列圖像描述正確的是

A. 圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

B. 根據(jù)圖②可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH0

C. 圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積(V)隨時的變化的示意圖

D. 圖④可表示壓強對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響,乙的壓強大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,反應(yīng)Cl2H2O=HClHClO達到平衡后,要使HClO濃度增大,可加入(

A.NaCl固體B.C.CaCO3固體D.NaOH固體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)進行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個重要問題,下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進行的方向和限度的說法中正確的是( )

A. mA(g)+nB(g)pC(g),平衡時A的濃度等于0.5mol/L,將容器體積擴大一倍,達到新的平衡后A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L,則計量數(shù)m+n < p

B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中,在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g),則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)

C. 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH>0

D. 對于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g),起始充入等物質(zhì)的量的AB,達到平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為n%,此時若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍,稀釋后PH=3

B. 室溫 pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性

C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水電離產(chǎn)生的c(H)相同

D. 某溫度下,水的離子積常數(shù)為1×10-12,該溫度下PH=7的溶液呈中性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】時,在的密閉容器中充入,一定條件下發(fā)生反應(yīng):,測得的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是

時間

比較

6

0

?

3

1

A.時間內(nèi)

B.時,若升高溫度或再充入氣體,都可以提高的轉(zhuǎn)化率

C.時,

D.時,平衡常數(shù),的轉(zhuǎn)化率相等

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案