【題目】O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（ ）

A. 氧氣是氧化產(chǎn)物 B. O2F2既是氧化劑又是還原劑

C. 若生成4.48 L HF，則轉移0.8 mol電子 D. 還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4

【答案】D

【解析】【解析】O2F2中 F為-1價，O為+1價，O2中O為0價，氧氣為還原產(chǎn)物，A錯誤，

O2F2 中F化合價無變化，只有O化合價降低，只做氧化劑，B錯誤

提到氣體體積時，必須指明溫度壓強，而題中未給出，C錯誤

還原劑為H2S，氧化劑為O2F2，物質的量之比為1：4 D正確

正確答案為D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對煙道氣中的SO2進行回收再利用具有較高的社會價值和經(jīng)濟價值。

Ⅰ. CO還原法

（1）一定條件下，由SO2和CO反應生成S和CO2的能量變化如右圖I所示，每生成16gS(s) ，該反應_______（填“放出”或“吸收”）的熱量為_________。

（2）在絕熱恒容的密閉容器中，進行反應：

2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式為_______。對此反應下列說法正確的是__________

A．若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態(tài)

B．反應開始到平衡時，容器內氣體的壓強保持不變

C．達平衡后若再充人一定量CO2，平衡常數(shù)保持不變

D．分離出S，正、逆反應速率均保持不變

（3）向2L恒溫恒容密閉容器中通入2molCO和lmolSO2，分別進行a、b、c三組實驗。在不同條件下發(fā)生反應：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2，反應體系總壓強隨時間的變化曲線如下圖Ⅱ所示，則三組實驗溫度的關系是a ______b ______c （填“> ”、“< ”、或“=”) ；實驗a從反應開始至平衡時，反應速率v(SO2)=____________。

Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法

常溫下，用300mL1.0mol·L-1，Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，溶液pH隨吸收SO2物質的量的變化曲線如上圖Ⅲ所示。

（4）1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_________

（5）若用等體積、等物質的量濃度的下列溶液分別吸收SO2，則理論上吸收量最多的是____

A. NH3·H2O B. Na2S C. Na2CO3 D. FeCl3

（6）常溫下，H2SO3的二級電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)值為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2013年12月6日，上海遭遇重度霧霾，空氣質量指數(shù)達六級重度污染。霧霾是霧和霾的混合物，其中霧是自然天氣現(xiàn)象，霾的核心物質是懸浮在空氣中的煙、灰塵等物質，其中霾屬于懸濁液，霧所屬的分散系是（ ）

A. 溶液 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶的標簽，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

硫酸

分子式：H2SO4

相對分子質量：98

密度：1.84g/mL

H2SO4的質量分數(shù)：98%

（1）該濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為_________。

（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制100mL物質的量濃度為0.8 mol·L－1的稀硫酸，該學生需要量取_________mL上述濃硫酸進行配制。

（3）為配制（2）中的稀硫酸，除了量筒、燒杯、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是_________。

（4）在配制過程中，下列實驗操作可能導致配制的硫酸溶液濃度偏高的是_________（填序號）。

a．定容時俯視觀察

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

c．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉移

d．容量瓶未干燥即用來配制溶液

e．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出；

f．未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( )

A．空氣：HCl、CO2、SO2、NO

B．燒堿溶液：K+、HCO、NO、NH3·H2O

C．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO、CH3COOH

D．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2－、Br－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在標準狀況下，有物質①4gH2，②33.6LCH4， ③1molH2O，④3.01×1023個O2,含分子數(shù)最多的是（填序號，下同）______________，質量最大的是______，體積最小的________,密度由大到小的順序為：________________________。

（2）在無土栽培中，配制1 L內含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，則需這三種固體的物質的量分別為________、_________ 、_____________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（ ）

A. K、Na、Li B. N、O、C C. Cl、S、P D. Al、Mg、Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用 63%的濃 HNO3 （其密度為 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若實驗儀器有：

A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL 燒杯

（1）此濃硝酸的物質的量濃度為_____mol·L -1。

（2）應量取 63%的濃硝酸_____mL，應選用_____（填儀器的字母編號）。

（3）實驗時還需選用的儀器有 D、I、______（填序號）。

（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）______。

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次，并把洗滌液轉入容量瓶

②容量瓶使用時未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質的量濃度之比為1：2．則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為（ ）

A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3

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