1．可逆反應(yīng) mA（g）+nB（g）?pC（g），在不同溫度T、壓強p下，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（C）的變化情況，如圖所示．下列對該反應(yīng)的判斷正確的是（　�。�
A．吸熱反應(yīng)，m+n＜pB．吸熱反應(yīng)，m+n＞pC．放熱反應(yīng)，m+n＜pD．放熱反應(yīng)，m+n＞p

分析 由達到平衡所用時間可知T2＞T1，P1＞P2，結(jié)合溫度、壓強的變化對C%的影響可解答該題．

解答 解：由達到平衡所用時間可知T2＞T1，P1＞P2，升高溫度，C的含量降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
增大壓強，C的含量增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n＞p，
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是能把握溫度、壓強的大小，結(jié)合對C的含量的影響可解答該題，答題時注意圖象曲線的變化趨勢．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有下列幾組物質(zhì)：
A.${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$H   B．甲烷和己烷　　　C．紅磷和白磷 　　D．丁烷和環(huán)丁烷
E．和
F．和
G．乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
其中：
（1）屬于飽和鏈烴的是BEF；
（2）屬于同位素的是A；
（3）屬于同素異形體的是C；
（4）屬于同一種物質(zhì)的是E；
（5）屬于同系物的是B；
（6）屬于同分異構(gòu)體的是FG．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．按要求回答下列問題．
（1）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式CH3C（CH3）2CH3
（2）2，3-二甲基-2-戊烯的鍵線式
（3）的分子式為C12H16O．
（4）分子中至少有11個碳原子處于同一平面上．
（5）高聚物的單體為和．
（6）A、B是相對分子質(zhì)量不相等的兩種烴，無論二者以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量不變，完全燃燒后所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量就不變．試寫出一組符合上述情況的烴的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH-CH3和CH2=CH2；A、B應(yīng)滿足的條件是實驗式相同．
（7）鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖四種無色溶液，可用的一種試劑是新制的氫氧化銅懸濁液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在C2H2、C6H6、C2H2O2組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　　）
A．92.3%B．87.6%C．75%D．84.9%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．將膽礬加熱變成白色粉末B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C．干冰升華D．生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．膽礬晶體（CuSO4•5H2O）中4個水分子與銅離子形成配位鍵，另一個水分子只以氫鍵與相鄰微粒結(jié)合．某興趣小組稱取2.500g膽礬晶體，逐漸升溫使其失水，并準(zhǔn)確測定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量，得到如圖所示的實驗結(jié)果示意圖．以下說法正確的是 （　�。�
A．晶體從常溫升至105℃的過程中只有氫鍵斷裂
B．受熱過程中，膽礬晶體中形成配位鍵的4個水分子同時失去
C．120℃時，剩余固體的化學(xué)式是CuSO4•H2O
D．按膽礬晶體失水時所克服的作用力大小不同，晶體中的水分子所處化學(xué)環(huán)境可以分為3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11，則Mg（OH）2在pH=12.00的NaOH溶液中Mg2+濃度為（　�。�
A．1.8×10-7mol•L-1B．1.0×10-5 mol•L-1
C．1.0×10-7 mol•L-1D．1.8×10-9 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．能證明乙醇分子中存在羥基的事實是（　　）
A．乙醇燃燒有CO2和H2OB．乙醇能夠和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
C．乙醇能溶于水D．乙醇能燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，電池的總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．金屬鋰作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極
B．電解質(zhì)溶液中不能混入水，必須與空氣隔絕
C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3
D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫物質(zhì)的量之比為4：1

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