已知：（NH4 ）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ?mol-1，下列說法中正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行B、溫度升高有利于碳酸銨分解C、碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此所有碳酸鹽都能自發(fā)分解D、能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
分析：根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進行，據(jù)此分析．
解答：解：A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，△S＞0；反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，當(dāng)高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進行，故A錯誤；
B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，△S＞0；反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，當(dāng)高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進行，所以溫度升高有利于碳酸銨分解，故B正確；
C、碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，△S＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進行，因此低溫下碳酸鹽分解是非自發(fā)進行的，故C錯誤；
D、能自發(fā)進行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，若反應(yīng)△H＞0，△S＞0，根據(jù)自發(fā)反應(yīng)△H-T△S＜0判斷，在高溫下能自發(fā)，不能自發(fā)進行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，若反應(yīng)△H＜0，△S＜0，依據(jù)自發(fā)反應(yīng)△H-T△S＜0判斷，在高溫下不能自發(fā)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)，理解自發(fā)進行的因素是由焓變和熵變溫度共同決定，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（6分）同族元素的同類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)既有相似性，也有特殊性�；卮鹣铝袉栴}：

⑴已知酸性FCH2COOH＞CH3COOH，試推斷：①BrCH2COOH、②ClCH2COOH、③FCH2COOH的酸性由強到弱的順序（填序號）                    ；

（2）已知P4、NH4+、N4H44+的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體結(jié)構(gòu)，請畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式（用“→”表示配位鍵）         。N4H44+與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（11分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）作燃料，其方程式為：N2H4+O2=N2+2H2O，若將此反應(yīng)設(shè)計成如圖所示的原電池裝置，請回答：

①負極反應(yīng)式為：  ▲    ；

②工作一段時間后正極附近溶液的pH變化為   ▲    （填“增大”“減小”或“不變”） ；高*考*資* ③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為   ▲    。

   （2）在25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成   ▲    沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為   ▲    。（已知25℃ Ksp[Mg (OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu (OH)2]=2.2×10-20）。

（3）在25℃時，將a mol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)= c (Cl－)，則溶液顯  ▲    性（填“酸”“堿”或“中”）,用含a的代數(shù)式表示NH3· H2O的電離常數(shù)kb=   ▲    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09—10年臺州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）作燃料，其方程式為：N2H4+O2=N2+2H2O，若將此反應(yīng)設(shè)計成如圖所示的原電池裝置，請回答：

①負極反應(yīng)式為：   ▲   ；
②工作一段時間后正極附近溶液的pH變化為   ▲   （填“增大”“減小”或“不變”）；
③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為   ▲   。
（2）在25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成   ▲   沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為   ▲   。（已知25℃ Ksp[Mg (OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu (OH)2]=2.2×10-20）。
（3）在25℃時，將a mol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)= c(Cl－)，則溶液顯   ▲   性（填“酸”“堿”或“中”）,用含a的代數(shù)式表示NH3· H2O的電離常數(shù)kb=   ▲   。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）同族元素的同類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)既有相似性，也有特殊性�；卮鹣铝袉栴}：

⑴已知酸性FCH2COOH＞CH3COOH，試推斷：①BrCH2COOH、②ClCH2COOH、③FCH2COOH的酸性由強到弱的順序（填序號）                     ；

（2）已知P4、NH4+、N4H44+的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體結(jié)構(gòu)，請畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式（用“→”表示配位鍵）          。N4H44+與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10年臺州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

（11分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）作燃料，其方程式為：N2H4+O2=N2+2H2O，若將此反應(yīng)設(shè)計成如圖所示的原電池裝置，請回答：

①負極反應(yīng)式為：   ▲    ；

②工作一段時間后正極附近溶液的pH變化為   ▲    （填“增大”“減小”或“不變”） ；高*考*資* ③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為   ▲    。

   （2）在25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成   ▲    沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為   ▲    。（已知25℃ Ksp[Mg (OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu (OH)2]=2.2×10-20）。

（3）在25℃時，將a mol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)= c (Cl－)，則溶液顯   ▲    性（填“酸”“堿”或“中”）,用含a的代數(shù)式表示NH3· H2O的電離常數(shù)kb=   ▲    。

 

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