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X元素能形成H2X和XO2兩種化合物，該元素的原子序數(shù)是（　　）?
A．13B．14?
C．15D．16?
D
X元素在H2X中呈－2價，在XO2中呈+4價。備選項中，所列四種原子序數(shù)對應的物質——Al、Si、P、S中，只有S元素有－2價和+4價。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)已知氯元素的相對原子質量為35.5，鈉元素的相對原子質量為23，氯元素有兩種天然同位素，35Cl與37Cl，求29.25 g氯化鈉晶體中含37Cl多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)物質結構和元素周期律是化學的重要理論知識，通過學習這部分知識，可以對所學元素化合物等知識從理論角度進一步加深理解。有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質在高溫下與B的單質充分反應,可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據以上敘述完成下列問題:
(1)元素名稱:A______________，B______________，C______________，D______________。
(2)寫出B元素在周期表中的位置，第_______________周期，第_______________族。
(3)AB2的電子式為_______________；C單質在高溫下與B單質充分反應所得化合物的電子式為_______________。
(4)用電子式表示化合物C2D的形成過程__________________________________________。
(5)一般情況下，B元素與氫元素形成的化合物是以_______________鍵(填極性或非極性)結合的_______________化合物。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列元素的原子半徑為：
原子
N
S
O
Si
半徑r/10-10 m
0.75
1.02
0.74
1.17
根據以上數(shù)據，磷原子的半徑可能是（   ）
A．0.80×10-10 mB．1.10×10-10 mC．1.20×10-10 mD．0.70×10-10 m

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將10.0 mL適量AlCl3溶液滴入10.0 mL 1.20 moL·L－1的NaOH溶液中，不斷振蕩，反應完全沉淀恰達最大值。問：?
（1）最多可得沉淀多少克？?
（2）最后所得溶液中的溶質是什么？溶液濃度是多少？（假設體積具有加和性）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

AB2離子化合物的陰、陽離子的電子層結構相同，1molAB2分子中含有54mol電子，且有下列反應：
①H2+B2 C
②B2+X→Y+AB2+H2O
③Y+C→AB2+Z，已知Z有漂白作用
（1）寫出下列物質的化學式：
AB       2，X       ，
Y        ,Z        。
（2）寫出反應②的化學方程式              。
（3）寫出反應③的離子方程式             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1～18號元素的離子中，原子核電荷數(shù)和離子最外層電子數(shù)相同的是（   ）
A．Cl-B．Na+C．O2-D．S2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有a、b、c、d四種元素，a、b為同周期元素，c、d為同族元素。已知a的陽離子和d的陰離子具有相同的電子層結構。b的陰離子和c的陰離子電子層結構相同。且c離子的電荷數(shù)大于b離子。則下列說法正確的是(    )
①原子序數(shù)d>b>c>a ②原子序數(shù)d<a<c<b?③原子序數(shù)d<a<b<c ④離子半徑b>c>d>a?⑤離子半徑b>c>a>d ⑥離子半徑c>b>d>a
A．③④B．②⑥C．①⑤D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．不同的核素一定是不同的原子
B．H2和D2互為同位素
C．所有主族元素的最高正化合價都等于其價電子數(shù)
D．所有的過渡元素都是金屬元素，所有的金屬元素也都是過渡元素

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