13．為了探究金屬腐蝕的條件和快慢，某課外學習小組用不同的細金屬絲將三根大小相同的普通鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置內(nèi)，并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時間，下列對實驗結(jié)果的描述不正確的是（　　）
A．實驗結(jié)束時，裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會下降
B．實驗結(jié)束時，裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定比裝置Ⅱ的低
C．實驗結(jié)束時，鐵釘b腐蝕最嚴重
D．實驗結(jié)束時，鐵釘c幾乎沒有被腐蝕

分析 （1）中，因鹽酸易揮發(fā)，則鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣；
（2）中，鐵、銅形成原電池反應(yīng)，發(fā)生析氫腐蝕；
（3）中，濃硫酸具有吸水性，鐵釘不易腐蝕，以此解答該題．

解答 解：A．裝置I中，因鹽酸易揮發(fā)，則鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，則壓強增大，左側(cè)的液面一定會下降，故A正確；
B．裝置II中，鐵、銅形成原電池反應(yīng)，發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣的速率比I大，生成的氫氣體積大，則裝置II中左側(cè)的液面比裝置Ⅰ左側(cè)的液面低，故B錯誤；
C．裝置II中發(fā)生電化學腐蝕，腐蝕速率快，所以鐵釘b腐蝕最嚴重，故C正確；
D．裝置III中，濃硫酸具有吸水性，鐵釘不易腐蝕，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了金屬的電化腐蝕和防護的原理分析判斷，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意原電池原理的掌握是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．據(jù)此回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，沸點較高的是H2O（寫出化學式）．
（2）寫出A單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式O=O．B的最高價氧化物的水化物的電子式．
（3）寫出E離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖．元素D在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（4）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2：2：1，該鹽的名稱為次氯酸鈣．它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該離子方程式為ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．乙烯和氯水作用生成2-氯乙醇．試根據(jù)2-氯乙醇的結(jié)構(gòu)完成下列反應(yīng)的化學方程式：
（1）2-氯乙醇和濃H2SO4共熱至170℃以上CH2ClCH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CHCl═CH2+H2O；
（2）2-氯乙醇和NaOH溶液共熱CH2ClCH2OH$→_{△}^{NaOH}$CH2OHCH2OH+HCl；
（3）2-氯乙醇和NaOH醇溶液共熱CH2ClCH2OH$→_{醇}^{NaOH}$CH3CHO+HCl；
（4）2-氯乙醇和空氣混合后再通過熱的銅網(wǎng)2CH2ClCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2ClCHO+2H2O；
（5）上述4種產(chǎn)物和銀氨溶液混合后，再用水浴加熱CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O、CH2ClCHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH2ClCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將白醋、食用油、食鹽、酒精分別放入水中，不能形成溶液的是（　　）
A．白醋B．食用油C．食鹽D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是（　�。�
A．HBr、CH3COONa、BaSO4B．NH4Cl、H2O、Na2S
C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2OD．HClO、NaF、Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．試解釋下列事實：NaHS溶液呈弱堿性，Na2S溶液里較強堿性，酸式鹽NaH2PO2溶液為酸性，Na2HPO4溶液卻為堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一密閉容器中有HCHO、H2、和O2混合氣體共10g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重4g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是（　　）
A．40%B．33.3%C．60%D．36%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下列反應(yīng)在210℃時達到平衡：
①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0  K1=1mol•L-1
②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H1＜0  K2=5×104L•mol-1
③COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）
④2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H4＜0
（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3為2×10-5 mol•L-1．
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是C（填序號）．
A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度
B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度
D．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時降低溫度
E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
（3）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應(yīng)④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定．起始時甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3氣體，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡．下列有關(guān)它們達到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是B（填序號）．
A．體積：甲可能小于乙
B．SO3的物質(zhì)的量：甲一定小于乙
C．壓強：甲可能大于乙
D．濃度比$\frac{c（S{O}_{2}）}{c（S{O}_{3}）}$：甲一定小于乙
（4）丙容器為容積不變的反應(yīng)容器，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)④達到平衡時，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為12mol．現(xiàn)向容器中加主xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3．①若x=5.5，需要降低（填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應(yīng)在平衡時達到題設(shè)要求；
②欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動，則x的取值范圍為2.5＜x＜3.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列4種分子，同種分子間不能發(fā)生化學反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烷B．乙醇C．氯乙烯D．丙烯

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