Question

9．若在25℃時，pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)．
（1）混合液中A^-水解常數(shù)的表達式為K_h=$\frac{[HA]•[O{H}^{-}]}{[{A}^{-}]}$．
（2）計算該溫度下醋酸的電離常數(shù)（用含a、b的式子表示）為$\frac{1{0}^{-2b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$．

Answer 1

分析 （1）據(jù)A^-水解方程式書寫水解平衡常數(shù)；
（2）醋酸的電離常數(shù)K=$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]•[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$，c（醋酸）=c（NaOH），氫離子濃度已知，則可以計算出K．

解答 解：（1）A^-水解方程式位A^-+H₂O?HA+OH^-，其水解平衡常數(shù)表達式為K_h=$\frac{[HA]•[O{H}^{-}]}{[{A}^{-}]}$，故答案為：$\frac{[HA]•[O{H}^{-}]}{[{A}^{-}]}$；
（2）c（醋酸）=c（NaOH）=10^a-14mol/L，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=10^-bmol/L，則醋酸的電離常數(shù)K=$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]•[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$=$\frac{1{0}^{-b}•1{0}^{-b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$=$\frac{1{0}^{-2b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$；
故答案為：$\frac{1{0}^{-2b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$．

點評 本題考查了酸堿混合溶液的有關(guān)計算，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對知識的綜合應(yīng)用能力和數(shù)據(jù)處理能力．