在一個小燒杯里加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O],將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向燒杯內(nèi)加入約10 g氯化銨晶體,并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題:
(1)寫出反應的化學方程式:______________。
(2)實驗要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_________________。
(3)如果實驗中沒有看到“結冰”現(xiàn)象,可能的原因是__________________________(答出三個或三個以上原因)。
(4)如果沒有看到“結冰”現(xiàn)象,我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱?__________________________________________________________________________________________(答出兩種方案)。
(5)“結冰”現(xiàn)象說明反應是一個________(填“放出”或“吸收”)能量的反應,即斷開舊化學鍵________(填“放出”或“吸收”)能量____________(填“>”或“<”)形成新化學鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量。
(6)該反應在常溫下就可以進行,說明______________________。
(1)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+8H2O+2NH3·H2O
(2)使反應物充分混合,迅速發(fā)生反應,使體系的溫度降低
(3)①反應物未進行快速攪拌;②玻璃片上滴加的水太多;③氫氧化鋇晶體已部分失水;④環(huán)境溫度太高;⑤試劑用量太少;⑥氫氧化鋇晶體未研成粉末(其他答案合理均正確)
(4)第一種方案:在燒杯中的反應物中插入溫度計,通過測量,發(fā)現(xiàn)反應后溫度計的示數(shù)下降,說明反應是吸熱反應;第二種方案:用皮膚感受,感覺燒杯外壁很涼,說明此反應為吸熱反應
(5)吸收 吸收 > 放出
(6)有的吸熱反應不需要加熱也可發(fā)生
解析
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
目前,“低碳經(jīng)濟”備受關注,CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。試運用所學知識,解決下列問題:
(1)已知某反應的平衡表達式為:它所對應的化學反應為:__ ___
(2)—定條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器中,發(fā)生(1)中反應:其相關數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 容積/L | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol[ | 達到平衡所需時間/min | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | ||||
甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | 8 |
乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1,2 | 3 |
投料比[n(H2)/ n(CO2)] | 500 K | 600 K | 700 K | 800 K |
1.5 | 45% | 33% | 20% | 12% |
2.0 | 60% | 43% | 28% | 15% |
3.0 | 83% | 62% | 37% | 22% |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇:
反應Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反應Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。
溫度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。
①已知:Fe2O3(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H 1 =" +489.0" kJ·mol-1
C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 =" +173.0" kJ·mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為 。
②某含C、H、O三種元素的有機物A,經(jīng)測定碳的質(zhì)量分數(shù)為52.16%,氫的質(zhì)量分數(shù)13.14%,它可以作燃料電池(以KOH溶液為電解液)的原料,寫出該電池的負極反應式 。
(2)某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,發(fā)生反應:
CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H =-49.0 kJ·mol-1
回答問題:
①該反應的平衡常數(shù)表達式為 。
②把0.5mol的CO2和1.5mol的H2充入2L的密閉容器中,半分鐘后測得c(H2)=0.15mol/L,用CH3OH表示該反應的速率:v(CH3OH)=
③如圖,在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E2的變化是 (填“增大”, “減小”或“不變”)
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某實驗小組用燃燒分析法測定某有機物中碳和氫等元素的含量,隨后又對其進行了性質(zhì)探究。將已稱量的樣品置于氧氣流中,用氧化銅作催化劑,在高溫條件下樣品全部被氧化為水和二氧化碳,然后分別測定生成的水和二氧化碳。實驗可能用到的裝置如下圖所示,其中A、D裝置可以重復使用。
請回答下列問題:
(1)請按氣體流向連接實驗裝置B→ →C→A→D→ (用裝置編號填寫)。
(2)B裝置中制O2時所用的藥品是 。實驗中,開始對C裝置加熱之前,要通一段時間的氧氣,目的是 ;停止加熱后,也要再通一段時間的氧氣,目的是 .。
(3)已知取2.3g的樣品X進行上述實驗,經(jīng)測定A裝置增重2.7g,D裝置增重4.4g。試推算出X物質(zhì)的實驗式 。
(4)該小組同學進一步實驗測得:2.3g的 X與過量金屬鈉反應可放出560mLH2(已換算成標準狀況下),且已知X分子只含一個官能團。查閱資料后,學生們又進行了性質(zhì)探究實驗:實驗一:X在一定條件下可催化氧化最終生成有機物Y;實驗二:X與Y在濃硫酸加熱條件下生成有機物Z。則:①寫出實驗二中反應的化學方程式 。
② 除去Z中混有的Y所需的試劑和主要儀器是 、 。
(5)若已知室溫下2.3g液態(tài)X在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時可放出68.35kJ的熱量,寫出X在氧氣中燃燒的熱化學方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
在一個小燒杯里加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O],將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向燒杯內(nèi)加入約10 g氯化銨晶體,并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題:
(1)寫出反應的化學方程式: _____________________________。
(2)實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_____________________________。
(3)如果實驗中沒有看到“結冰”現(xiàn)象,可能的原因是(答出三個或三個以上原因)__________________________ _____________。
(4)如果沒有看到“結冰”現(xiàn)象,我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱?
_______________________________________(答出兩種方案)。
(5)“結冰”現(xiàn)象說明該反應是一個________(填“放出”或“吸收”)能量的反應。即斷開舊化學鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化學鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量。
(6)該反應在常溫下就可進行,說明_________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
據(jù)《遼沈晚報》報道,今年冬天,一旦出現(xiàn)大氣嚴重污染的天氣,沈陽市有可能建議政府機關、企事業(yè)單位根據(jù)實際情況實行員工休假或彈性工作制。大氣含有的CO、氮氧化物、SO2、煙塵等污染是導致霧霾天氣的原因之一,化學反應原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據(jù)。
(1)CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收,現(xiàn)有0.4molCO2,若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收,溶液中離子濃度由大到小的順序為:
(2) CO可制做燃料電池,以KOH溶液作電解質(zhì),向兩極分別充入CO和空氣,工作過程中,,負極反應方程式為:___________________。
(3) 利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-,從而實現(xiàn)對SO2的處理(總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O,則另一反應的離子方程式為 ;
(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。
(5)已知在常溫常壓下:
①CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H=" -359.8" kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ?△H=" -556.0" kJ·mol-1
③ H2O(g)=H2O(l)?△H=" -44.0" kJ·mol-1
寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。
已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g);ΔH1=+489.0 kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g);ΔH2=+172.5 kJ·mol-1。
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為________________________________
(2)某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種不同條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示,請回答下列問題:
①該反應的平衡常數(shù)的表達式為K=________。
②曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為KⅠ________KⅡ(填“大于”、“等于”或“小于”)。
③在下圖a、b、c三點中,H2的轉(zhuǎn)化率由高到低的順序是________(填字母)。
(3)在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來的1/2,與原平衡相比,下列有關說法正確的是________(填序號)。
a.氫氣的濃度減小
b.正反應速率加快,逆反應速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加
d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用,回答下列問題:
(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為________;
(2)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)
ΔH1=-19.5 kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)
ΔH2=-534.2 kJ·mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式________________________;
(3)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH3=+44 kJ·mol-1,則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為________________________。
(4)肼—空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時,負極的反應式為________________________。
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