13．有幾種元素的微粒電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，其中：
（1）某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒符號是Ar；
（2）鹽溶液中的某微粒與AgNO3溶液反應(yīng)時會出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒符號是Cl-，生成該白色渾濁的離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓；
（3）某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個電子即變?yōu)樵�，這種微粒的符號是S 2-，該微粒的電子式為：．

分析 （1）該微粒屬于電中性粒子，則質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)=2+8+8=18，元素質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)；
（2）鹽溶液中的某微粒與AgNO3溶液反應(yīng)時會出現(xiàn)白色渾濁，則該微粒是氯離子，氯離子和銀離子反應(yīng)生成AgCl白色沉淀；
（3）某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個電子即變?yōu)樵樱译x子核外電子數(shù)是18，則該微粒質(zhì)子數(shù)=18-2=16，為硫離子．

解答 解：（1）該微粒屬于電中性粒子，則質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)=2+8+8=18，元素質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，所以該微粒為Ar，故答案為：Ar；     
（2）鹽溶液中的某微粒與AgNO3溶液反應(yīng)時會出現(xiàn)白色渾濁，且離子核外有18個電子，則該微粒是Cl-，氯離子和銀離子反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓，
故答案為：Cl-；Cl-+Ag+=AgCl↓；   
（3）某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個電子即變?yōu)樵�，且離子核外電子數(shù)是18，則該微粒質(zhì)子數(shù)=18-2=16，為S 2-，電子式為，故答案為：S 2-；．

點評 本題考查離子方程式的書寫、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等知識點，明確電子式、質(zhì)子數(shù)與電荷關(guān)系即可解答，注意硫離子書寫特點，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物質(zhì)已略去）．A為一種金屬單質(zhì)，反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．①中所加試劑可能是氯氣
B．③中需要加具有氧化性的試劑
C．A與稀硝酸反應(yīng)一定能實現(xiàn)元素M在①中發(fā)生的價態(tài)變化
D．元素M在②中發(fā)生的價態(tài)變化也能通過加碘化鉀溶液實現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為減少鉻渣的危害并從中提取硫酸鈉，設(shè)計工藝如圖1：

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol•L-1）時pH分別為3.6和5．
（1）“微熱“除能加快反應(yīng)速率外，還可以促進Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去．
（2）酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+離子方程式為3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；酸C為H2SO4，Cr（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32mol4•L-4．
（3）根據(jù)2CrO4-+2H+═Cr2O72-+H2O設(shè)計圖示裝置如圖2（均為惰性電極） 電解Na2CrO4的溶液制取Na2Cr2O72-，圖中右側(cè)電極連接電源的正極．當電路中通過0.2mol電子時，該裝置中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為3.36L．若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲醇（CH3OH）燃料電池充當電源，則負極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．元素A的單質(zhì)及A與B形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化．則下列說法正確的是（　�。�
A．圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化都不是氧化還原反應(yīng)
B．當n=1時，A可能是N2
C．A一定是金屬元素
D．當n=2時，A可能是Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．乙基香草醛是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更濃郁．
（1）乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：

已知：a．RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
b．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基．
①由A→C的反應(yīng)方程式，屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
②B的結(jié)構(gòu)簡式為．
③寫出在加熱條件下C與NaOH醇溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D（）是一種醫(yī)藥中間體，請設(shè)計合理方案用合成D．（其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示并注明必要的反應(yīng)條件）．
已知：a．苯酚可以發(fā)生如下反應(yīng)
b．流程圖示例：
（3）乙基香草醛的同分異構(gòu)體有很多種，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有3種，其中有一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，吸收峰的面積之比為1：1：2：6，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)    ②遇FeCl3溶液顯紫色，且能與濃溴水反應(yīng)
③苯環(huán)上有兩個烴基        ④苯環(huán)上的官能團處于對位．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知反應(yīng)：
①101KPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221KJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱等于110.5KJ/mol
B．2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H＞-221 KJ/mol
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 KJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量小于57.3 KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在 Na2CO3溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）D．c（H+）+c（HCO3-）+2 c（H2CO3）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志（　�。�
A．N2、H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2
D．單位時間里每增加1 mol N2，同時增加3 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中（圖1）：

（1）鋅是負極，電極反應(yīng)式是Zn-2e-═Zn2+．銅是正極，電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．總反應(yīng)式Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）在銅極上可以觀察到有氣泡產(chǎn)生，在鋅極可以觀察到鋅片逐漸溶解（填實驗現(xiàn)象）
（3）圖2裝置能夠組成原電池是C．

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