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【題目】pH1的兩種酸溶液A、B1 mL,分別加水稀釋到1000 mL,其pH與溶液體積的關系如圖,下列說法正確的是

a4,則A、B都是弱酸

稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強

a4,則A是強酸,B是弱酸

A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等

A①④ B②③ C①③ D②④

【答案】C

【解析】

試題分析:a4,這說明在稀釋過程中氫離子的物質的量增加,即存在電離平衡,所以A、B都是弱酸,正確pH小的酸性強,所以稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱,說明B的酸性一定比A弱,錯誤;若a=4,pH=1的兩種酸溶液稀釋1000倍后,其中一種酸的 pH=4,根據稀釋一般規(guī)律,強酸稀釋后溶液的pH=稀釋前pH+lg稀釋倍數(shù),A稀釋后的pH=4,說明A是強酸,則B是弱酸正確;不管A是強酸,B是弱酸,還是都是弱酸,都有 B的物質的量濃度大于A,錯誤,答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著人們生活質量的不斷提高,廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是

A.利用電池外殼的金屬材料

B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C.不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品

D.回收其中石墨電極

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【題目】下面不是污水處理方法的是:

A過濾法 B混凝法 C中和法 D沉淀法

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【題目】如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室;標準狀況下,在乙室中充入NH30.4mol,甲室中充入HCl、N2的混合氣體,靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質量差為17.3g。

(1)甲室中HCl、N2的質量之比為_____ 。

(2)將隔板a去掉,當HCl與NH3充分反應生成NH4Cl固體后(僅發(fā)生此反應),隔板b將位于刻度“________”處(填數(shù)字,不考慮固體物質產生的壓強),此時體系的平均相對分子質量為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 乙烯和苯都能發(fā)生氧化反應

B. 乙醇和乙酸都能發(fā)生中和反應

C. 淀粉和蛋白質的水解產物都是氨基酸

D. 葡萄糖和蔗糖都可發(fā)生銀鏡反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,H1H2的是

A.2H2 (g)+O2 (g)═2H2O (l) H1 ;2H2 (g) +O2 (g)═2H2O (g) H2

B. H1 ;C (s) +O2 (g) CO2 (g) H2

C.S (g) + O2 (g) SO2 (g) H1 ;S (s)+O2(g)═SO2(g) H2

D.H2 (g) +Cl2 (g)═2HCl (g) H1 H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

B.實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

C.向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O

D.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水:2 MnO4-+6H++H2O2===2Mn2++3O2↑+4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖郑允拐麄操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器及用品有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質量的兩片濾紙。

(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體________ g。

(3)稱量。①天平調平之后,應將天平的游碼調至某個位置,請在圖1中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置。

②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢后,將藥品倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是_________________。

(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用________引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了_________________________。

(6)定容,搖勻。

(7)將配好的溶液靜置一段時間后,倒入指定的試劑瓶,并貼好標簽,注明配制的時間、________、________。

(8)在配制過程中,某學生觀察定容時液面情況如圖2所示,所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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【題目】某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,設計了如下實驗,請回答有關問題:

(1)稱取樣品a g,稱量時應該使用的主要儀器的名稱是___________。

(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸,過濾。濾液中主要含有___________, 濾渣中含有____________,溶解、過濾用到的玻璃儀器是_________________。

(3)濾液中加過量NaOH 溶液、過濾。有關的離子方程式是______________。

(4)步驟(3)中的濾液中通入足量的CO2氣體,可產生沉淀,過濾。有關的離子方程式是________________________________________________。

(5)步驟(4)過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次,烘干并灼燒至恒重,冷卻后稱量,其質量是b g,原樣品中鋁的質量分數(shù)為____________________

(6)若步驟(3)中加入NaOH的量不足,則實驗結果偏______(填“高”“低”或“無影響”,下同);若步驟(5)中濾渣沒有洗滌,則實驗結果偏_________

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