某研究性學(xué)習(xí)小組探究如下實(shí)驗(yàn):在常溫下,取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同且表面經(jīng)過砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片,分別加入盛有相同體積、H濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中,發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率比在稀硫酸中的快。查閱相關(guān)資料后得知:化學(xué)反應(yīng)速率主要由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定,其次是外界因素的影響。
(1)寫出以上反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
(2)出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因可能:假設(shè)①SO42對鋁與H的反應(yīng)有抑制作用;假設(shè)②______________________________________。
(3)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對上述假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證:
①____________________________________________;
②____________________________________________。
(4)如果上述假設(shè)都成立,要使上述稀硫酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率加快,可以采取的措施有:
①__________________________________________________;
②__________________________________________________;
③__________________________________________________;
④__________________________________________________。

(1)2Al+6H=2Al3+3H2↑ (2)Cl對鋁與H的反應(yīng)有促進(jìn)作用 (3)①向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉、氯化鉀等可溶性氯化物,如果能加快反應(yīng)速率,則假設(shè)②成立、谙蛏鲜鱿←}酸中加入少量硫酸鈉、硫酸鉀等可溶性硫酸鹽,如果反應(yīng)速率減小,則假設(shè)①成立
(4)①加入可溶性氯化物、谠黾親濃度 ③加熱、軐X片換成鋁絲

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

甲醇可通過將煤氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)制得:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=       ,CO的轉(zhuǎn)化率為       。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為       ,溫度升高,平衡常數(shù)       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH,達(dá)到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則加入各物質(zhì)后該反應(yīng)向       (填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動,理由是                                           

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫(H2O2,ρ=1.1 g· mL-1)中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)時放出氣體的總體積是_____________________________。
(2)放出一半氣體所需時間為_______________________________。
(3)反應(yīng)放出氣體總體積的 所需的時間約為__________________
(4)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開___________________
(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因___________________________________________________
(6)計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度____________________
(7)求反應(yīng)到2 min時,H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)已知:O2 (g)= O2 (g)+e △H1=" +1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g)+ e= PtF6(g)    △H2=" -" 771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6(s)=O2+(g)+PtF6 (g)  △H3="+482.2" kJ·mol-1
則反應(yīng):O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H="_____" kJ·mol-1。
如圖為合成氨反應(yīng)在使用相同的催化劑,不同溫度和壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反 應(yīng),初始時N2和H2的體積比為1:3時的平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù):

① 在一定的溫度下,向體積不變的密閉容器中充入氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a.體系的壓強(qiáng)保持不變        b.混合氣體的密度保持不變
c.N2和H2的體積比為1:3      d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
②分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)A、B時的反應(yīng)速率,則vA(NH3    vB(NH3)(填“>”、“<”或“=”),該反應(yīng)的的平衡常數(shù)kA     kB(填“>”、“<”或“=”),在250 ℃、1.0×104kPa下達(dá)到平衡,H2的轉(zhuǎn)化率為     %(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位);
(3)25℃時,將a mol NH4NO3溶于水,溶液呈酸性,原因                                   (用離子方程式表示)。向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性,則所加氨水的濃度為          mol/L(用含a、b的代數(shù)式表示,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5
(4)如圖所示,裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。電鍍一段時間后,裝置Ⅰ中溶液的pH      (填“變大”、“變小”或“不變”),a極電極反應(yīng)方程式為                 ;若電鍍結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化了25.6g(溶液中硫酸銅有剩余),則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷     L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0
完成下列填空:
(1)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng),若反應(yīng)容器的容積為2 L,3 min后達(dá)到平衡,測得固體的質(zhì)量增加了2.80 g,則H2的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min);該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。
(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列說法正確的是________。
a.其他條件不變,壓強(qiáng)增大,平衡常數(shù)K減小
b.其他條件不變,溫度升高,平衡常數(shù)K減小
c.其他條件不變,增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動
d.其他條件不變,增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動
(3)一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
a.3v(N2)=v(H2)
b.v(HCl)=4v(SiCl4)
c.混合氣體密度保持不變
d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
(4)若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n,保持其他條件不變,降低溫度后達(dá)到新的平衡時,H2和HCl的物質(zhì)的量之比________m/n(填“>”、“=”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

一定條件下將2.3 mol SO2氣體和1.2 mol O2氣體充入一容積可變的密閉容器中,可滑動活塞的位置如圖1所示,在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+ O2(g)    2SO3(g),其中△H < 0 ,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,活塞位置如圖2所示:

(1)平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為      (計(jì)算結(jié)果精確至1%);
(2)該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為    (保留三位有效數(shù)字);
(3)討論溫度對該反應(yīng)中SO2轉(zhuǎn)化率的影響             。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在2 L密閉容器中,800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。
(2)如圖所示,表示NO2變化曲線的是______。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
a.v(NO2)=2v(O2
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v(NO)=2v(O2
d.容器內(nèi)密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=Q kJ·mol-1,能量變化如下圖,回答下列問題:

(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1________,E2________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量________ 46.2 kJ(填“<”、“>”或“=”)。
(3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是________。
A.ΔH>0,ΔS>0        B.ΔH>0,ΔS<0
C.ΔH<0,ΔS>0       D.ΔH<0,ΔS<0
(4)將一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡,測得N2為0.10 mol,H2為0.30 mol,NH3為0.10 mol。計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率________。若升高溫度,K值變化________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)在上述(4)反應(yīng)條件的密閉容器中,欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是________(填字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料氣
B.向容器中再充入惰性氣體
C.改變反應(yīng)的催化劑
D.分離出氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

黨的十八大報(bào)告中首次提出“美麗中國”的宏偉目標(biāo)。節(jié)能減排是中國轉(zhuǎn)型發(fā)展的必經(jīng)之路,工業(yè)生產(chǎn)中聯(lián)合生產(chǎn)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施,下圖是幾種工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝:

請回答下列問題:
(1)裝置甲為電解池,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知:A為____________(填化學(xué)式),陰極反應(yīng)式為____________。
(2)裝置丙的反應(yīng)物為Ti,而裝置戊的生成物為Ti,這兩個裝置在該聯(lián)合生產(chǎn)中并不矛盾,原因是_________________________________________________
裝置戊進(jìn)行反應(yīng)時需要的環(huán)境為________(填字母序號)。
A.HCl氣體氛圍中  B.空氣氛圍中    C.氬氣氛圍中  D.水中
(3)裝置乙中發(fā)生的是工業(yè)合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g) ΔH<0。
①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)如下表:

溫度/℃
250
350
K
2.041
x
 
符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是________(填字母序號)。
A.0  B.0.012  C.32.081  D.100
②若裝置乙為容積固定的密閉容器,不同時間段各物質(zhì)的濃度如下表:
 
c(CO)
c(H2
c(CH3OH)
0 min
0.8 mol·L1
1.6 mol·L1
0
2 min
0.6 mol·L1
y
0.2 mol·L1
4 min
0.3 mol·L1
0.6 mol·L1
0.5 mol·L1
6 min
0.3 mol·L1
0.6 mol·L1
0.5 mol·L1
 
反應(yīng)從2 min到4 min之間,H2的平均反應(yīng)速率為________。反應(yīng)達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________。反應(yīng)在第2 min時改變了反應(yīng)條件,改變的條件可能是________(填字母序號)。
A.使用催化劑  B.降低溫度
C.增加H2的濃度
(4)裝置己可以看作燃料電池,該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________ ________________________________________________。

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同步練習(xí)冊答案