Question

五種短周期元素A、B、C、D、E，A原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B是第三周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；B和D能形成BD型離子化合物，且B、D的原子核外電子層數(shù)相同；C和D能形成CD₃的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8g C與足量的稀H₂SO₄反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1．則：
（1）元素A在周期表中的位置

 

（2）D與E形成的化合物的電子式

 

（3）A、B、D簡單離子的半徑大小關(guān)系

 

（用離子符號表示）
（4）C單質(zhì)溶于B的最高價氧化物的水化物的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：五種短周期元素A、B、C、D、E，A原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則A為氧元素；B是第三周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素，則B為鈉元素；B和D能形成BD型離子化合物，且B、D的原子核外電子層數(shù)相同，則D為氯元素；C和D能形成CD₃的化合物，則C顯+3價；C原子比E原子多1個電子；1.8g C與足量的稀H₂SO₄反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L，設(shè)C的相對原子質(zhì)量M，則有

1.8 M ×3

2

=

2.24

22.4

，所以C的相對原子質(zhì)量為27；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，所以C為鋁元素，C原子比E原子多1個電子，則E為鎂元素，據(jù)此答題．

解答： 解：五種短周期元素A、B、C、D、E，A原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則A為氧元素；B是第三周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素，則B為鈉元素；B和D能形成BD型離子化合物，且B、D的原子核外電子層數(shù)相同，則D為氯元素；C和D能形成CD₃的化合物，則C顯+3價；C原子比E原子多1個電子；1.8g C與足量的稀H₂SO₄反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L，設(shè)C的相對原子質(zhì)量M，則有

1.8 M ×3

2

=

2.24

22.4

，所以C的相對原子質(zhì)量為27；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，所以C為鋁元素，C原子比E原子多1個電子，則E為鎂元素，
（1）A為氧元素，元素A在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）D與E形成的化合物為氯化鎂，其電子式為，故答案為：；
（3）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以A、B、D簡單離子的半徑大小關(guān)系為Cl^-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：Cl^-＞O^2-＞Na⁺；
（4）鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，涉及元素周期表、電子式、離子半徑比較、離子方程式的書寫等知識，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容．