Question

（16分）在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應的化學方程式為 。

（2）工業(yè)上常用氯氣與熟石灰反應制漂白粉，漂白粉的有效成分為 （填化學式）。

（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是 。

（4）反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是 （填寫編號字母）；

從②的試管中分離出該晶體的方法是 （填寫實驗操作名稱）。

（5）根據④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性 。為什么？ 。

（6）若②的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成，且二者的物質的量之比為1∶2，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為： 。

 

Answer 1

（1）MnO2＋4HCl(濃) === MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2分）

（2）Ｃa(ClO) 2（2分）

（3） ①制取溫度不同；②制取時堿的濃度也不同 （共2分）

（4） M ； 過濾（各2分）

（5）不可；石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2（各2分）

（6）7∶3（2分）

【解析】

試題分析：【解析】
(1)反應生成氯化錳、氯氣和水，該反應為MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)氯氣與熟石灰反應制漂白粉，反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，有效成分為Ca(ClO) 2，故答案為：Ca(ClO) 2；(3)制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件有兩個不同點：①制取溫度不同；②制取時堿的濃度也不同，故答案為：①制取溫度不同；②制取時堿的濃度也不同；(4)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，則其溶解度受溫度影響較大，且隨溫度升高而增大，則曲線M符合，固體與溶液的分離為過濾，故答案為：M；過濾；(5)因HClO具有強氧化性，所以不可證明氯氣的強氧化性，因石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2，故答案為：不可；石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2；(6)有KClO3生成還有KClO生成，且二者的物質的量之比為1：2，氧化劑、還原劑均為氯氣，設KClO3為xmol，KClO為2xmol，KOH為ymol，由電子守恒可知xmol×5+2x×1=（n-3x）×1，由n=10x，即還原劑為3x，氧化劑為7x，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為7：3，故答案為：7：3．

考點：性質實驗方案的設計。