13．氯化銨溶液中滴加適量氨水，至溶液呈中性，則c（Cl-）=c（NH4+）（填“＞”、“=”、“＜”）．

分析 氯化銨溶液中滴加適量氨水，至溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），結(jié)合電荷守恒進(jìn)行判斷c（Cl-）、c（NH4+）的大�。�

解答 解：混合液呈中性，則c（OH-）=c（H+），溶液中存在電荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），根據(jù)電荷守恒可知：c（Cl-）=c（NH4+），
故答案為：=．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度不大，明確電荷守恒的含義即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（　　）
A．檢驗(yàn)溶液是否含有SO42-時(shí)，在無(wú)其他陽(yáng)離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+時(shí)，用硝酸酸化
D．定性檢驗(yàn)SO32-，將BaCl2溶液用HNO3酸化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．在同溫同壓下，同體積CO和CO2分子數(shù)之比為1：1，原子總數(shù)之比為2：3，質(zhì)量之比為7：11，密度之比為7：11．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)填空：
（1）①一個(gè)銅原子Cu  
②3個(gè)鋁離子3Al3+
③4個(gè)質(zhì)子4H+　
④銨根離子中氮元素的化合價(jià) 
 ⑤氧化鐵Fe2O3
⑥硝酸銀AgNO3 
⑦CO32-中數(shù)字“2”的含義每個(gè)碳酸根離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷
⑧寫(xiě)出一種質(zhì)子數(shù)為9且電子數(shù)為10的微粒符號(hào)F-．
（2）某粒子M2+核外有10個(gè)電子，其核內(nèi)中子數(shù)為12，則M元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24．
（3）一個(gè)A原子的質(zhì)量為a克，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為b克，現(xiàn)以氧原子質(zhì)量的$\frac{1}{16}$為標(biāo)準(zhǔn)，則AO2的相對(duì)分子質(zhì)量為32+$\frac{16a}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．3O3$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3B．2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OD．CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如表所示：則下列說(shuō)法正確的是（　　）
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2K22.381.67
③CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H3K3？？
A．△H1＜0，△H2＞0
B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：△H2-△H1=△H3
C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1•K2=K3
D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取升溫措施

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1         2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2
B．S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1            S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）；△H1       C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1            $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$ Cl2（g）═HCl（g）；△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得．相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3 359.26kJ•mol-1
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ•mol-1
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
則△H3=+2821.6kJ•mol-1．
（2）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1．
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
（3）大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I-的氧化．O3將I-氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：
①I(mǎi)-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HIO（aq）△H2
③HIO（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O，其反應(yīng)熱△H=△H1+△H2+△H3．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案