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【題目】已知化學反應A2（g）+B2（g）═2AB（s）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中錯誤的是（　�。�

A.該反應熱△H=+（a﹣b）kJmol﹣1
B.AB（g）═A（g）+B（g）△H=+b/2kJmol﹣1
C.斷裂1 mol A﹣A鍵和1 mol B﹣B鍵，吸收a kJ能量
D.該反應在任何條件下都不可能自發(fā)進行

【答案】B
【解析】A．由圖可知，1molA2（g）、1molB2（g）的總能量小于2molAB（s）的總能量，為吸熱反應，則A2（g）+B2（g）═2AB（s）△H=+（a﹣b）kJmol﹣1，故A不符合題意；

B．互為逆反應的焓變數值相同，符號相反，且物質的量與熱量成正比，則AB（g）═A（g）+B（g）△H=﹣ kJmol﹣1，故B符合題意；

C．斷裂化學鍵需要稀釋能量，則斷裂1 mol A﹣A鍵和1 mol B﹣B鍵，吸收a kJ能量，故C不符合題意；

D．△H﹣T△S＜0的反應可自發(fā)進行，△H＞0，△S＜0，則在任何條件下都不可能自發(fā)進行，故D不符合題意；

所以答案是：B．
【考點精析】掌握反應熱和焓變是解答本題的根本，需要知道在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年京津冀（石家莊)美食文化節(jié)于9月11日開幕，全國各地200多種特色小吃強勢入駐，下列食物的主要營養(yǎng)成分不是蛋白質的是

A.潮汕手打牛肉丸B.河間驢肉火燒C.邢臺道口燒雞D.清蒸白菜卷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一一有機化學基礎]新澤茉莉醛是一種名貴的香料,其合成路線如下:

已知：

Ⅰ.

Ⅱ.

(1)A的化學名稱是_____________。

(2)新澤茉莉醛中官能團的名稱是_____________。

(3)反應①的反應類型是_____________。

(4)寫出反應②的化學方程式:_____________。

(5)芳香族化合物G與E互為同分異構體,1molG能與足量NaHCO3溶液反應產生1mol氣體，且G能發(fā)生銀鏡反應,則G的結構有_____種。其中一種結構苯環(huán)上的一氯代物有兩種,且被氧化后能與乙二醇反應生成高分子化合物,寫出該高分子化合物的結構簡式:_____________。

(6)結合已知Ⅱ，設計以乙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選)制備的合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件):_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

汽車尾氣中的氮氧化物氣體是導致霧霾的要原因之一。請回答下列有關尾氣治理的問題：

（1）用化學方程式解釋汽車尾氣中含有NO的原因_______________________________。

（2）汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物NO、CO轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJmol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0kJmol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5 kJmol-1

則分析反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H= ___________kJmol-1。

（3）將0.20mol NO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中，在不同條件下反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖1所示。

①計算反應在第9-12 min時的平衡常數K=____________。

②第12 min時改變的反應條件可能是_____________(任寫一條)。

（4）某研究機構在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑。測得單位時間內NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖2所示。

①若不使用CO，發(fā)現當溫度超過775 K時，NO的分解率降低，其可能的原因是________________。

②在n(NO)/n(CO) =1的條件下，為更好地除去NO，應控制的最佳溫度應在____ K左右。

（5）氮氧化物進入水體可轉化為NO3-，電化學降解法可用于治理水中NO3-的污染，原理如右圖所示。則電源正極為______（選填“A”或“B”），陰極電極反應式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應達平衡，化學平衡常數表達式為： ，恒容時，溫度升高H2濃度減小．下列說法正確的是（　�。�
A.該反應化學方程式為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
B.恒溫恒容下，反應達平衡時，再通入一定量的CO2氣體，CO的體積分數一定增大
C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
D.該反應的焓變?yōu)檎?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是一種非常重要的有機化工原料，可用作生產波蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分廣泛。在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

回答下列問題:

(1)乙醇、乙酸分子中的官能團名稱分別是_____、______。

(2)下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有______(填序號)。

①單位時間里，生成lmol乙酸乙能，同時生成lmol水

②單位時間里，生成lmol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗lmol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質的濃度不再變化

(3)下圖是分離操作步驟流程圖，其中a所用的試劑是______，②的操作是______。

(4)184g乙醇和120g乙酸反應生成106g的乙酸乙酯，則該反應的產率是_____(保留三位有效數字)。

(5)比乙酸乙酯相對分子質量大14的酯有_____種結構。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)。已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如右下圖。下列說法正確的是

A. M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆

B. 若投料比n(H2) :n(CO2) =4：1，則圖中M點己烯的體積分數為5.88%

C. 250℃，催化劑對CO2平衡轉化率的影響最大

D. 當溫度高于250℃,升高溫度,平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A. ClO2具有氧化性,可用于水的消毒殺菌

B. SO2具有還原性,可用于紙漿的漂白

C. MnO2具有氧化性,可用于H2O2制O2

D. SiO2能與強堿反應,可用于制光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油產品中除含有H2S外，還含有各種形態(tài)的有機硫，如COS、CH3SH等。

回答下列問題：

（1）CH3SH（甲硫醇）的電子式為__________。

（2）CO和H2S反應可產生羰基硫( COS)。在一恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)并達到平衡，數據如下表所示：

實驗

溫度/℃

起始時

平衡時

n(CO)/mol

n(H2S)/mol

n(COS)/mol

n(H2)/mol

n(CO)/mol

1

150

10.0

10.0

0

0

7.0

2

150

7.0

8.0

2.0

4.5

a

3

400

20.0

20.0

0

0

16.0

①該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②實驗1達平衡時，CO的轉化率為_______。

③實驗2達到平衡時，a_______7.0（填“大于”“小于”或“等于”）。

④實驗3達平衡后，再充入1.0 molH2，平衡常數值____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）COS是大氣污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一種強酸脫硫。該脫除反應的化學方程式為_______________。

（4）有一種脫硫工藝為：真空K2CO3一克勞斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反應為K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3，該反應的平衡常數的對數值為lgK=_____（已知：H2CO3 lgK1=-6.4，lgK,2=- 10.3；H2S lgKl=-7.0，lgK2

②已知下列熱化學方程式：

a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-1172kJ/mol

b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2 = 632 kJ/mol

克勞斯法回收硫的反應為SO2和H2S氣體反應生成S(s)，則該反應的熱化學方程式為_________。

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