Question

13．已知NaHSO₃溶液呈弱酸性．在0.1mol•L^-1NaHSO₃溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+c（SO₃^2-）
• B． c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）=0.1mol•L^-1
• C． c（SO₃^2-）＜c（H₂SO₃）
• D． c（Na⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）

Answer 1

分析 H₂SO₃是二元弱酸，NaHSO₃溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根離子水解程度小于電離程度，然后根據(jù)物料守恒和電荷守恒來分析解答．

解答 解：H₂SO₃是二元弱酸，NaHSO₃溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根離子水解程度小于電離程度，
A．亞硫酸氫鈉溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c （OH^-）+2c（SO₃^2-），故A錯(cuò)誤；
B．亞硫酸氫鈉溶液中存在物料守恒，即c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）=0.1mol/L，故c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）＜0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．NaHSO₃溶液中亞硫酸氫根離子無論電離還是水解都是較微弱的，所以溶液中還是以HSO₃^-存在為主，NaHSO₃溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根離子水解程度小于電離程度，所以c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故C錯(cuò)誤；
D．亞硫酸氫鈉溶液中存在物料守恒，即c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)和鹽類水解問題，題目難度中等，注意根據(jù)溶液電中性和物料守恒解答該題．