在體積可變的密閉容器中，甲醇在濃硫酸的作用下發(fā)生如下反應(yīng)：

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H=－25kJ·mol－1

A. 2mol甲醇參加反應(yīng)，放出的熱量為25kJ

B. 濃硫酸在反應(yīng)中只作催化劑

C. 2υ(CH3OH)=υ(CH3OCH3)

D. 升高溫度或增大壓強均可加快反應(yīng)速率


【知識點】化學(xué)反應(yīng)速率   G1   

【答案解析】D   解析：A. 此反應(yīng)為可逆反應(yīng)故2mol甲醇參加反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故放出的熱量為小于25kJ，錯誤；B. 濃硫酸在反應(yīng)作了催化劑，也有可能把乙醇氧化，錯誤；C.應(yīng)為υ(CH3OH)=2υ(CH3OCH3)，錯誤；D. 升高溫度或增大壓強均可加快反應(yīng)速率，正確。

【思路點撥】本題考查了可逆反應(yīng)具有的基本特征，化學(xué)反應(yīng)速率的計算及外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，基礎(chǔ)性較強，難度不大。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)。

在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到t ℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9 mol，N2O3為3.4 mol，

則t ℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為          (　　)

A．10.7          B．8.5          C．9.6          D．10.2

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工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式。

A　　　，B　　　　。

（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：

取樣、　　、沉淀、　　、　　、冷卻結(jié)晶、　　、烘干。

（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是______。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是______。

（4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是_____

（填寫化學(xué)式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是____。

（5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：　　　。濾液D加石灰水前先要加熱，原因是　　　。

（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為：________（注明你的表達式中所用的有關(guān)符合的含義）。

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下列實驗方案可行的是(　　)

A．檢驗溶液中是否有SO42－時，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，觀察沉淀是否消失

B．將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中，檢驗氣體中是否含有乙烯

C．選用25 mL堿式滴定管量取14.80 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液

D．檢驗溶液中是否含有CO32－時，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。

Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗。

取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。

(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

___________________________________________________________________________。

(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_________

___________________________________________________________________________。

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3

沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：

___________________________________________________________________________。

(4)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是__________________________________________

___________________________________________________________________________。

(5)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是________(填標號)。

a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b．滴加鹽酸不宜過快

c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(6)實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________。

(7)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是______________________。

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對于可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g)＋3B2(g) ; ΔH＞0，下列圖像正確的是

  

 

                                                                      D

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下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是（       ）                          

反應(yīng)

縱坐標

甲

乙

A

等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)

H2質(zhì)量

鈉

鉀

B

相同質(zhì)量氨，在同一容器中2NH3 N2+3H2

氨氣的轉(zhuǎn)化率

500℃

400℃

C

在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，2NH3 N2+3H2

氨氣的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

D

2molSO2與1molO2，在相同溫度下2SO2+O22SO3

SO3物質(zhì)的量

10個大氣壓

2個大氣壓

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

  A.常溫下，4 gCH4含有NA個C-H共價鍵

  B. 1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

  C.1 L 0. 1 mol/L NaHCO3溶液中含有0. 1NA個HCO3-

  D.常溫常壓下，22.4 LNO2和CO2的混合氣體中含有2NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖

（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度相差1mL，如果刻度A為5，量筒中液體體積是            mL。

（2）圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）          。

A．是a mL            B．是（25－a）mL

C．一定大于a mL      D．一定大于（25－a）mL

（3）寫出下列物質(zhì)的水解離子方程式

NaClO溶液:                      Fe2 (SO4)3 溶液                             

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