Question

10．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是③④⑧⑨（多選）
①粒子半徑：S^2-＞S　                ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H₂S＞SiH₄
③離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-　   ④還原性：HF＞HCl＞H₂S
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO　  ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K             ⑧沸點(diǎn)：NH₃＞PH₃＞AsH₃
⑨_mX^a+與_nY^b-核外電子排布相同，得m+a=n-b．

Answer 1

分析 ①原子半徑小于陰離子半徑，原子半徑大于陽離子半徑；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱；
④元素的非金屬性越弱，其氫化物的還原性越強(qiáng)；
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
⑥同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
⑦同一周期元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族元素其金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)；
⑧分子晶體熔沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高；
⑨_mX^a+與_nY^b-核外電子排布相同，得m-a=n+b．

解答 解：①原子半徑小于陰離子半徑，原子半徑大于陽離子半徑，所以S^2-＞S，故正確；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞S＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H₂S＞SiH₄，故正確；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性Cl＞Br＞I＞S，所以離子的還原性：Cl^-＜Br^-＜I^-＜S^2-，故錯(cuò)誤；
④元素的非金屬性越弱，其氫化物的還原性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞S，所以還原性：HF＜HCl＜H₂S，故錯(cuò)誤；
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性S＞P＞C，所以酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，次氯酸酸性很弱其酸性小于碳酸，所以酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO，故正確；
⑥同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性O(shè)＞N＞P＞Si，故正確；
⑦同一周期元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族元素其金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正確；
⑧分子晶體熔沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，所以沸點(diǎn)NH₃＞AsH₃＞PH₃，故錯(cuò)誤；
⑨_mX^a+與_nY^b-核外電子排布相同，得m-a=n+b，故錯(cuò)誤；
故選③④⑧⑨．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確同一周期、同一主族元素性質(zhì)、結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，注意氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，但其熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．