【題目】金屬能導(dǎo)電的原因是（ ）
A.金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱
B.金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用可發(fā)生定向移動(dòng)
C.金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)
D.金屬晶體在外加電場(chǎng)作用可失去電子

【答案】B
【解析】解：組成金屬晶體的微粒為金屬陽(yáng)離子和自由電子，在外加電場(chǎng)作用下電子可發(fā)生定向移動(dòng)，故能導(dǎo)電，與金屬陽(yáng)離子無(wú)關(guān)．
故選B．
金屬能導(dǎo)電，是由于金屬晶體中存在自由移動(dòng)的電子，在外加電場(chǎng)作用可發(fā)生定向移動(dòng)，以此解答該題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.C2H6和C4H10一定是同系物
B.在相同條件下，燃燒等物質(zhì)的量的C2H4和乙醇，消耗O2體積相同
C.相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
D.烯烴各同系物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有（ ）
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦加聚 ⑧中和．
A.①②④⑤⑥⑦⑧
B.②③④⑤⑥⑧
C.②③④⑤⑥⑦⑧
D.①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類(lèi)型不相同的是：

A. CO2和SiO2B. H2O和HClC. CO2和CCl4D. K2SO4和MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用15molL﹣1濃硫酸，按下列步驟配2505mL0.1molL﹣1H2SO4溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）完成下列表格：

實(shí)驗(yàn)步驟

有關(guān)問(wèn)題

①計(jì)算所需濃硫酸的體積

需取濃硫酸（）mL

②量 取濃硫酸

需要用到的主要儀器是：

③將 濃硫酸并攪拌

該操作要做到膽大心細(xì)，杜絕事故發(fā)生

④待溶液冷卻至室溫，將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至 mL容量瓶中

要注意把洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中

⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線

在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1﹣2cm處后的正確操作是：


（2）本實(shí)驗(yàn)不需要用到的儀器是
a．玻璃棒 b．燒杯 c．天平 d膠頭滴管
（3）在進(jìn)行④步操作時(shí)，不慎將溶液濺到容量瓶外，則配制溶液的濃度將（填寫(xiě)偏高、偏低、不影響．下同）．若配制時(shí)容量瓶沒(méi)有干燥，則配制溶液濃度將 ．
（4）某研究人員應(yīng)用如圖研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸汽．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①濃硫酸的作用是 ．
②通入Cl2后，從集氣瓶B中干燥的有色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是從集氣瓶C中濕潤(rùn)的有色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 ．
③從物質(zhì)性質(zhì)的方面來(lái)看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，請(qǐng)?jiān)趫DD處以圖的形式表明克服事故隱患的措施．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡主要研究下列哪一類(lèi)反應(yīng)的規(guī)律（ ）
A.可逆反應(yīng)
B.任何反應(yīng)
C.溶液間反應(yīng)
D.氣體間反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.水玻璃、雙氧水、漂粉精、硅膠都是混合物

C.氫氧燃料電池、硅太陽(yáng)能電池中都利用了原電池原理

D.“陶成雅器”的主要原料是黏土

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1；

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1；

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1。

CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (　　)

A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1

C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100mL0.5mol/L NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？加水稀釋到500mL后，該溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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